【題目】pH=a的某電解質溶液中,插入兩支惰性電極,通直流電一段時間后,溶液的pHa,則該電解質可能是

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

【答案】D

【解析】

A項,電解Na2SO4溶液其實就是電解水,水減少,Na2SO4濃度增大,Na2SO4是強酸強堿鹽,溶液顯中性故選A項錯;B項,電解硫酸,相當于電解水,水減少,c(H+增大,酸性增強,pH下降,故選B項錯;C項,電解硝酸銀,陰極反應式:,陽極反應式:,溶液c(H+增大,酸性增強,pH下降,故選C項錯;

D項,電解氯化鈉方程式:2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH,溶液pH增大,故D項正確;

綜上所述,本題正確答案為D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題,化學界有以下兩種不同的觀點:觀點一是:“理論派”認為電解氧化銅溶液后溶液的pH升高。觀點二是:“實驗派”經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定,證明電解氧化銅溶液時pH變化如右圖曲線關系。

請回答下列問題:

(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是____________。(用離子方程式說明)。

(2)“理論派”"所持觀點的理論依據(jù)是_______________。

(3)“實驗派”實驗結論是________________

(4)若“實驗派”的觀點正確,pH降低的原因是_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某酸H2B在水溶液中存在下列關系:①,關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液,下列說法中,一定正確的是

A. NaHB屬于弱電解質

B. 溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)

C. c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)

D. c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是

A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,證明原溶液中有SO

B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C. 氣體通過無水CuSO4,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣

D. 將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是

A. MnO2 條件下的反應曲線是a曲線

B. 該反應能量變化類型與CaCO3分解反應相同

C. 加催化劑后,正反應速率加快,逆反應速率減小

D. b曲線的熱化學方程式為:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )KJ mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下密閉容器中發(fā)生反應N2(g)3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。下列說法正確的是

A. 1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量為92.4 kJ

B. 上述反應達平衡后,若容積不變,再充入1.0 mol氦氣,N2的轉化率提高

C. 上述反應在達到平衡后,縮小容積增大壓強,H2的轉化率提高

D. 升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應速率增大,正反應速率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知室溫時,0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是

A. 該溶液的pH=4

B. 升高溫度,溶液的pH增大

C. 此酸溶液的KW=1.0×1014 mol2·L2

D. HB+NaA=HA+NaB能進行,Ka(HB)>Ka(HA)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)用雙線橋法表示下列氧化還原反應,并指出氧化劑和還原劑。Zn+H2SO4()===ZnSO4+H2_____________________________________,氧化劑__________;還原劑______________。

(2)用單線橋法表示下列氧化還原反應,并指出氧化劑和還原劑。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2______________________________________________,氧化劑__________;還原劑__________。

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