已知25 ℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是

A．溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

A

解析試題分析：溶度積常數(shù)是在溶解達到平衡狀態(tài)時的定值，所以A正確；B不正確，因為溶液不一定是飽和溶液，二者的濃度不一定相等；溶度積常數(shù)只與溫度有關系，所以C中溶度積是不變的，C不正確；D不正確，沉淀轉化的方向一般是向溶解度更小的方向進行，所以AgCl溶解度大于AgI的，D不正確，答案選A。
考點：考查溶解平衡及溶度積常數(shù)的有關計算
點評：溶解平衡也是一種動態(tài)平衡，適用于勒夏特例原理。另外溶度積常數(shù)是在沉淀達到溶解平衡時，溶液中離子濃度的冪之積，該平衡常數(shù)與化學平衡常數(shù)一樣，也只和溫度有關系，據(jù)此可以進行有關的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是                                              （    ）

       A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）<c（NaHCO3）

<c（CH3COONa）

B．已知25°C時，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質

的量濃度最大可達到mol·L-1

C．25°時，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0.1mol·L-1NaOH溶

液中水電離出來的OH-濃度

D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省無錫市高三上學期期中調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B．已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10mol·L-1

C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH約為1

D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH＝4，則有c(HA-)＞c(H+)＞c（A2-＞c(H2A)

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南省高三上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是

A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）<c（NaHCO3）<c（CH3COONa）

B．已知25°C時，則在0．1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到mol·L-1

C．25°時，0．1mol·L-1Na2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0．1mol·L-1NaOH溶液中水電離出來的OH-濃度

D．室溫下，0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有

 

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科目：高中化學 來源：2010年安徽省皖南八校高三上學期第一次聯(lián)考化學試題 題型：選擇題

下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是                                              （    ）

       A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）<c（NaHCO3）

<c（CH3COONa）

B．已知25°C時，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質

的量濃度最大可達到mol·L-1

C．25°時，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0.1mol·L-1NaOH溶

液中水電離出來的OH-濃度

D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有

 

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