【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（ ）

A. 酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4 B. 堿性：NaOH>KOH>RbOH

C. 非金屬性：P>S>Cl D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S

【答案】D

【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。高氯酸是已知含氧酸中酸性最強的，A不正確。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，堿性為NaOH＜KOH＜RbOH。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，即非金屬性為 P＜S＜Cl＜F。因此選項D正確。答案D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。

(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。

(4)CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強的元素，E與F位置相鄰，F是同周期元素中原子半徑最小的元素。

完成下列填空題:

（1）B在元素期表中的位置為_______，1個C原子核外有____個未成對的電子。

（2）D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號表示)。

（3）寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。

（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為______________。

（5）非金屬性的強弱:E_____F(填“強于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。

（6）Na2SO3可用作漂白織物時的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增強。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中能說明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達平衡狀態(tài)的是__________。

(1)單位時間內(nèi)生成nmol H2的同時生成nmolHI；

(2)一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；

(3)c(HI)＝c(I2)；

(4)反應(yīng)速率：v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；

(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；

(6)溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；

(7)溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；

(8)條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；

(9)溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為__________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應(yīng)的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學變化的是（ ）

A．氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D．開采可燃冰（甲烷水合物），將其作為能源使用

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：

（1）圖中A點表示：________________________________________；C點表示：________________。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。

（2）圖中ΔH=________kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－Q2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－Q3

常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標準狀況)經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為

A. 0.4Q1＋0.05Q2 B. 0.4Q1＋0.1Q2

C. 0.4Q1＋0.05Q3 D. 0.4Q1＋0.1Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列觀點正確的是（ ）

A. 化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

B. 某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵

C. 某化合物的水溶液能導電，該化合物可能是非電解質(zhì)

D. 某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價鍵

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