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1．有15g A 物質與10.5g B物質恰好完全反應，生成7.2g C物質、1.8gD物質和0.3molE物質．則E的摩爾質量是（　　）
A．111g•mol-1B．100g•mol-1C．27.5g•mol-1D．55g•mol-1

分析 根據質量守恒定律計算0.3molE的質量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算E的摩爾質量．

解答 解：由質量守恒定律可知，反應前后的物質的質量和相等，則E的質量為：15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物質的量為0.3mol，則E的摩爾質量為$\frac{16.5g}{0.3mol}$=55g/mol，故選：D．

點評 本題考查化學方程式計算、摩爾質量的計算，關鍵是利用質量守恒定律計算E的質量，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下22.4LNO2中分子數(shù)約為NA個
B．常溫下，18g${\;}_{\;}^{18}$O2中含有個NA氧原子
C．31g白磷中含的共價鍵數(shù)為3NA
D．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有0.1NAOH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某同學身體不適，出現(xiàn)吐酸水，惡心，胃痛等癥狀，若你是醫(yī)生，應該建議他服用下列哪種藥品（　�。�
A．阿司匹林B．阿莫西林C．感冒清D．胃得樂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質的方法是D
A．測得0.1mol/L HA的pH＞l       B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關系式一定正確的是BD
A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L      D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為③①②④（填序號）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質的量濃度為0.125mol/L．
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA的濃度偏大的是ABC．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②若HA為強酸，99℃時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為10-10mol/L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是利用廢銅屑（含雜質）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程

已知：
溶液中被沉淀的離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
請回答：
（1）下列物質中最適宜做氧化劑X的是B（填字母）．
A．NaClO        B．H2O2        C．KMnO4
（2）加入試劑①是為了調節(jié)pH，試劑①可以選擇CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化學式）．
（3）操作①的名稱是蒸發(fā)結晶．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關于FeCl3溶液的性質中說法不正確的是C．
A．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾效應
B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）同溫同壓下，同體積的氨（NH3）所和硫化氫（H2S）氣體的質量比為1：2；同質量的氨氣和硫化氫氣體體積比為2：1，其中含有的氫原子數(shù)目比為3：1；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為2：3．
（2）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol．；    
②該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個；
③該氣體在標準狀況下的體積$\frac{22.4m}{M}$L；    
④該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$ g•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．決定元素種類的是質子數(shù)，決定核素種類的是質子數(shù)和中子數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ/mol．
③二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為1：3．
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數(shù)步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O（g）═H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ．
②碳（s）在氧氣供應不充分時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據有碳、一氧化碳的標準燃燒熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于反應能量的說法正確的是（　　）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．25℃、101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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