Question

9．20℃時向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH變化如圖所示．此過程里溶液中離子濃度的關系錯誤的是（　�。�

• A． a點：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． b點：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． c點：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• D． d點：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性；
B．根據(jù)電荷守恒及溶液的酸堿性進行判斷；
C．c點時，溶液呈堿性；
D．d點為NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈堿性．

解答 解：A．a(chǎn)點時醋酸過量，溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈電中性，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，應有c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度關系：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C．c點時，溶液呈堿性，應有c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯誤；
D．d點為NaOH和CH₃COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH₃COONa），溶液呈堿性，醋酸根離子水解但水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等．