反應：xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol/L，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述正確的是
A．x＋y＜zB．平衡向右移動
C．B的轉化率升高D．C的體積分數(shù)降低
D
再次達到平衡時，A的濃度大于原先的一半，說明減壓平衡向生成A的一方移動，說明x＋y>z，B的轉化率減小，C的體積分數(shù)降低，故答案為D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在一定條件下密閉容器中進行的反應N2+3H22NH3，下列有關推斷正確的是
A．3mol H2與足量的N2在該容器內(nèi)充分反應可生成2mol NH3
B．當生成N2和NH3的速率之比為1：2時反應處于平衡狀態(tài)
C．在相同的溫度和壓強下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量
D．當反應速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2時，反應處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應的影響：L(s)＋G(g)  2R(g)；△H>0 ，y 軸表示的是
A．平衡時，混合氣中R的百分含量
B．平衡時，混合氣中G的百分含量
C．G的轉化率
D．L的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
NH3
N2
H2
物質(zhì)的量（mol）
0. 1
0.2
0.6
該時間內(nèi)平均反應速率v(N2) ＝                              
達到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是：                  
a．通過改變反應條件可使現(xiàn)有平衡移動
b．NH3的分解速率和合成速率相等
c．NH3不再分解了
d．通過改變反應條件可使NH3全部分解成N2和H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）==CO（g）＋H2O（g）。其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                         。
（2）該反應為            反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。
a. 容器中壓強不變         b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v正（H2）=v逆（H2O）     d.  c(CO2)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用下面示意圖象表示的是

 
反應
縱坐標
甲
乙
A
等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應
H 2質(zhì)量
鈉
鉀
B
相同質(zhì)量氨，在同一容器中
2NH3N2+3H2
氨氣的轉化率
500℃
400℃
C
體積比1:3的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N2+3H2
氨氣的濃度
活性高的催化劑
活性一般的催化劑
D
2 mol S02與l mol 02，在相同溫度下2S02+022S03
S03物質(zhì)的量
10atm
2atm

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）煤經(jīng)過化學加工可轉化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
①下列措施中，不能提高碳的轉化率的是      （填字母序號）。
a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量
b.縮小容器的容積，增大壓強
c.及時將水煤氣從容器中移走
d.其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為      。
（2）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。
       ①a處通入的是     （填物質(zhì)名稱），左側電極上發(fā)
生     （填“氧化”或“還原”）反應。
②該電池工作過程中，H+的移動方向為從      到
    （填“左”或“右”）
③該電池正極反應式為           。
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有
0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的
Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=      。
（3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應，
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：

①在實驗1中，以v(CO2)表示該反應的反應速率為      mol·L-1·min-1；
②在實驗2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應A(?)+B(g)C(g)+2D(g)達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述一定正確的是
A．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)
B．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)
C．加入少量C，物質(zhì)A的轉化率增大
D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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