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13．下列各組物質相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是（　�。�
A．NaAlO2和HClB．NaOH和NaHCO3C．CO2和NaOHD．Na2CO3和HCl

分析 A．鹽酸不足，可生成氫氧化鋁，鹽酸過濾生成氯化鋁；
B．NaHCO3和NaOH反應生成碳酸鈉和水；
C．NaOH和CO2反應產物與二氧化碳用量有關；
D．Na2CO3和HCl反應產物與鹽酸用量有關．

解答 解：A．鹽酸不足，可生成氫氧化鋁，鹽酸過濾生成氯化鋁，與鹽酸的量有關，故A不選；
B．NaHCO3和NaOH反應生成碳酸鈉和水，與反應條件或反應物的用量變化無關，故B選；
C．NaOH和CO2反應產物與二氧化碳用量有關，二氧化碳少量生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉，故C不選；
D．Na2CO3和HCl反應產物與鹽酸用量有關，氯化氫少量生成碳酸氫鈉，氯化氫過量生成二氧化碳、水和氯化鈉，故D不選；
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，是對物質之間反應物量的不同導致的結果不同的考查，熟悉反應條件和反應物用量對反應的影響是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．10.0 g CaCO3與足量稀鹽酸反應，消耗H+的數(shù)目為0.2 NA
B．0.1 mol Ar所含的原子數(shù)為0.1NA
C．200 mL 0.1 mol/L的Na2SO4中含Na+數(shù)目為0.04NA
D．25℃、101 kPa時，Zn與稀硫酸反應生成2.24 L H2，轉移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將某質量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，產生沉淀質量與堿溶液體積的關系如圖所示，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）溶解合金后過量的氯化氫物質的量為0.2mol．
（2）合金中鋁的質量為5.4g．
（3）原來鹽酸的物質的量濃度（假設反應后溶液體積不變）是2.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．膽礬（CuSO4•5H2O）用作農業(yè)殺蟲劑、水的殺菌劑、防腐劑、涌吐藥等，也是一種重要的化工原料其有關制備途徑如圖所示：

（1）工業(yè)上以黃酮礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是Cu2O、Cu2S．
（2）途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2．
（3）相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，原因為制取等質量膽礬需要的硫酸少、沒有污染性氣體產生．
（4）途徑①可得CuSO4溶液經操作Ⅰ可制備膽礬，具體操作步驟為C．
A．蒸發(fā)結晶      B．蒸發(fā)結晶，趁熱過濾
C．蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾        D．蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，燒灼
（5）下列有關銅及其化合物的敘述正確的是：AD．
A．銅綠的主成分是堿式碳酸銅，可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠
B．銅表面易形成致密的氧化膜，故長期使用銅制炊具對健康無害
C．藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化
D．硫酸銅溶液可做游泳池的消毒劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質、按單質、電解質、混合物順序排列的是（　�。�
A．鐵、純堿、冰水混合物B．氫氣、陶瓷、漂白粉
C．液氧、燒堿、碘酒D．金剛石、二氧化碳、漂粉精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物．n是元素Z的單質．通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性．0.01mol/L r溶液的pH為2，p是甲烷．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小W＜X＜Y
B．元素的非金屬性Z＞X＞Y
C．Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)
D．X的最高價氧化物對應的水化物為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2016年9月3日，二十國集團領導人杭州峰會之前，中國政府率先簽署了《巴黎協(xié)定》并向聯(lián)合國交存批準文書，體現(xiàn)中國為應對全球氣候變化做出了重要貢獻．為減少CO2對環(huán)境造成影響，有科學家提出設想，先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�，流程如圖1所示：

（1）寫出分解池中反應的化學方程式2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑．
（2）在合成塔中，當有8.8gCO2與足量H2完全反應，可放出9.84×l03kJ的能量，寫出合成塔中反應的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49200KJ/mol．
（3）在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下發(fā)生反應，有關物質的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
②其他條件不變，只將溫度提高到500℃，再次平衡時n（CH3OH）/n（CO2）比值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的轉化率，而實際生產中采用300℃的溫度，原因是催化劑此溫度下活性最大．
（4）目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是bd．
a．容器中密度不變
b．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
c．v（CO2）：v（H2）=1：3
d．容器內壓強保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．將10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的濃度為3.6×10-8mol/L．（Ksp（AgCl）=1.8×10-10）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于金屬的敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素在不同化合物中的化合價均不同
B．金屬一定具有良好的導電性、導熱性和延展性
C．金屬單質在化學反應中化合價一定升高，作還原劑
D．常溫下，所有金屬都能與酸反應

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