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在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，可能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、NO3-、SiO32-、Na+
B、Na+、Ba2+、HCO3-、AlO2-
C、NO3-、Mg2+、K+、Cl-
D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，
A．酸性溶液中不能大量存在SiO32-，堿性溶液中不能大量存在NH4+，故A不選；
B．酸性溶液中不能大量存在HCO3-、AlO2-，堿性溶液中不能大量存在HCO3-，且AlO2-促進HCO3-的電離，故B不選；
C．堿性溶液中不能大量存在Mg2+，酸性溶液中NO3-、H+、Al發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故C不選；
D．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鼠尾草酚可用于防治骨質疏松，鼠尾草酸可兩步轉化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是（　　）
A、X、Y、Z分子中均含有2個手性碳原子
B、X、Y、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C、1mol Y最多能消耗2molH2
D、1molZ與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（CH3COO-）
B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1
C、由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-11 mol?L-1
D、往該溶液中加入等體積的水，pH值變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述I、II均正確且有因果關系的是（　�。�
選項陳述I陳述II
A常溫下鐵與濃硫酸不反應可用鐵槽車密封運送濃硫酸
BNaHCO3溶于水完全電力NaHCO3是強電解質
CNH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
DH2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、用圖1裝置驗證比較不同催化劑對反應速率的影響
B、用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯
C、用圖3裝置制備少量含NaClO的消毒液
D、利用圖4裝置證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

低碳經濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500
平衡常數(shù)9.949
請回答下列問題：
（1）上述正反應方向是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
（3）830K時，若起始時：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為
 
；K值為
 
．
（4）830K時，若只將起始時C（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為
 
．
（5）若830K時，起始濃度 C（CO）=a mol/L，C（H2O）=b mol/L，H2的平衡濃度為C（H2）=c mol/L，則：
①a、b、c之間的關系式是
 
；
②當a=b時，a=
 
c．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情況下測得的反應速率如下，其中反應速率最大的是（　�。�
A、v（D）=0.4 mol?L-1?s-1
B、v（C）=0.5 mol?L-1?s-1
C、v（B）=0.6 mol?L-1?s-1
D、v（A）=0.15 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應中的熱效應
（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）的△H=
 
kJ?mol-1．氫氣的燃燒熱為△H=
 
kJ?mol-1．
（2）實驗室用50mL 0.50mol?L-1鹽酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
試完成下列問題：
①實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是
 
．
不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是
 
．
②經數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=
 
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計算]．
③若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關系為：△H1
 
△H（填“＜”、“＞”或“=”理由是
 
．
（3）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220kJ/molH-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ/mol，則△H1=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡時c（CH3OH）c1c2
平衡時能量變化放出29.4kJ吸收a kJ
請回答：①c1
 
c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=
 
．
②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是
 
mol/（L?s）．
（2）壓強為p1時，向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．請回答：

①該反應屬于
 
（填“吸”或“放”）熱反應；p1
 
p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②100℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（用含b的代數(shù)式表示）．
（3）治理汽車尾氣的反應是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應．圖2中正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是
 
（選填字母）．

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