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（8分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋ Cl2↑＋2H2O

（1）氧化劑是________， 氧化產物是________。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填編號)

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產生0．1mol Cl2，則轉移電子的物質的量為________mol。

（4）將分離出來的氯氣常溫下通入NaOH，可以得到漂白液，反應的離子方程式為___________________________________________________。

 

（共8分）

（1）KClO3 （1分） Cl2 （1分）

（2）② （2分）

（3）0．2mol （2分）

（4）Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O （2分）

【解析】

試題分析：（1）所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，該反應中KClO3中Cl元素化合價降低，所以氧化劑是KClO3；元素化合價升高轉化的產物為氧化產物，HCl中Cl元素升高，轉化為Cl2，所以氧化產物為Cl2。

（2）反應2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，部分HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，部分HCl轉化為KCl，所以HCl在反應中還原劑與酸的作用，故②正確。

（3）反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產生0．1molCl2，轉移電子的物質的量為：0．1mol×2 =0．2mol。

（4）Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，離子方程式為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O

考點：本題考查氧化還原反應原理、離子方程式的書寫。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是

A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—

B．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—

C．水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—

D．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質屬于強電解質的是

A．H2O B．CO2 C．CH3COOH D．CH3COONa

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學期期中統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通過添加過量的難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是

A．過濾后的溶液中一定沒有S2-

B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶

D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學期期中統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．化合反應一定是放熱反應

B．乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇

C．犧牲陽極的陰極保護法是利用了電解原理

D．相同條件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市東城區(qū)普通校高三11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于能源的說法不正確的是

A．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學變化

B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

C．沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源

D．太陽能、氫能、風能、地熱能、生物質能都是新能源

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京十中高三第一學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應制備物質。

下列說法錯誤的是

A．反應①又稱鋁熱反應，曾用于野外焊接鐵軌

B．利用反應②③都能產生氫氣，且產生等量氫氣消耗Al的質量和轉移電子數分別相等

C．反應①②中鋁均作還原劑

D．常用反應⑥制備Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市高三上學期9月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= 。

（2）該反應的正反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）容器Ⅰ中的反應達到平衡時所需的時間 (填“大于”“小于”或“等于”) 容器Ⅱ中的

（4）a= ，b=

（5）已知下面兩個反應（m、n均大于0）：

反應①：

反應②：

則下列m與n的關系中，正確的是 （填字母）。

A n＞2m B m＞2n C n=m D m＞3n

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)，△H=-890．3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa 下，將 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19．3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H = -38．6 kJ·mol-1

C．HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H = -57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

D．在 101 kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285．8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O（1），△H = -571．6 kJ·mol-1

 

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