12．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是6.02×1023，代表符號(hào)是NA，1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)基本單元．

分析 12gC-12中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，將阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微�？醋鲆粋�(gè)整體，稱為1mol，據(jù)此分析．

解答 解：12gC-12中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，而12gC-12中含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，故阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×1023，單位為mol-1，符號(hào)為NA，將阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微�？醋鲆粋�(gè)整體，稱為1mol，故1mol任何物質(zhì)中均含有NA個(gè)微粒，即NA個(gè)基本單元，故答案為：6.02×1023；NA；NA；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值和單位以及符號(hào)等基礎(chǔ)問題，掌握基礎(chǔ)并理解概念是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中，正確的是（　　）
A．氯氣不能使干燥的有色布條褪色，液氯能使干燥的有色布條褪色
B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，常用飽和石灰水來吸收多余的氯氣
C．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料有機(jī)色素褪色
D．氯氣可用于自來水消毒，因其反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸能殺死細(xì)菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用軟錳礦（主要成分MnO2 ）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18%的MnO2、3%的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖所示：

（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)．通常用來酸化高錳酸鉀的酸是稀硫酸．
（2）除去濾液1中Cu2+ 的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓．
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過量時(shí)，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2+．根據(jù)上述信息回答①②③：
①檢驗(yàn)Fe2+是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是取少量濾液1于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，證明Fe2+被氧化完全．
②生產(chǎn)時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$應(yīng)控制在0.7～1之間，不宜過大，請(qǐng)結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$過大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會(huì)多消耗氨水．
③若c（Fe2+）＞1，調(diào)節(jié)c（Fe2+） 到0.7～1的最理想試劑是b（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液      b．鐵粉     c．MnO
（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）上述過程錳回收率可達(dá)95%，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3393.3kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于Na原子，下列選項(xiàng)中數(shù)值最大的是（　�。�
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．核外電子數(shù)C．核外電子層數(shù)D．中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．把抗氧化劑作為食品添加劑可減緩食物變質(zhì)的速率
B．金屬鉀、鈉、鎂著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火
C．PM 2.5粉塵中常含Pb、Cd、Cr、V、As等對(duì)人體有害的金屬元素
D．用激光筆分別照射裝有藍(lán)墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮通路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含共價(jià)鍵的離子化合物
B．在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C．HI的相對(duì)分子質(zhì)量比HF大，所以HI的沸點(diǎn)比HF高
D．H與D、16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D216O互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有機(jī)物分子式為C5H12O，且能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，其可能的結(jié)構(gòu)有多少種（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一a
二deh
三bcfg
根據(jù)a～h各元素的性質(zhì)，選擇相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)方程式填空：（不得用a～h字母回答）
（1）單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2，金屬性最強(qiáng)的是Na．
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH、酸性最強(qiáng)的是HClO4．
（3）原子半徑最大的元素是NaOH．
（4）f、g和h的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞HCl＞PH3．
（5）b和c兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，c和e兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
 （6）在b、c、g、h中，離子半徑最大的是Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是SO2，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H2．

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