Question

用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫出所用試劑及反應(yīng)的離子方程式
（1）HCl（BaCl₂）試劑：

 

，離子方程式：

 

．
（2）NaHCO₃（Na₂CO₃）試劑：

 

，離子方程式：

 

．
（3）Fe（Al）試劑：

 

，離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸；
（2）二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（3）Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al能．

解答： 解：（1）除去HCl中的氯化鋇選擇試劑為稀硫酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，故答案為：稀硫酸；SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓；
（2）除去NaHCO₃溶液中Na₂CO₃，選擇試劑為CO₂，發(fā)生離子方程式為CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-，故答案為：CO₂；CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-；
（3）鐵和鋁都是金屬，都和酸反應(yīng)，但鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫及物質(zhì)的除雜，為高頻考點，明確常見的分離提純方法及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用性質(zhì)的差異選擇試劑，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．