在4NH4+5O2?4NO+6H2O反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、υ（NH4）=0.8 mol/（L?s）
B、υ（O2）=1.0 mol/（L?s）
C、υ（NO）=1.0 mol/（L?s）
D、υ（H2O）=1.8 mol/（L?s）
考點：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算，以同一個物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較．
解答： 解：A．v（NH3）=0.8 mol/（L?s）；
B．v（NH3）：v（O2）=4：5，故v（NH3）=0.8v（O2）=0.8×1.0 mol/（L?s）=0.8 mol/（L?s）；
C．v（NH3）：v（NO）=1：1，故v（NH3）=1.0 mol/（L?s）；
D．v（NH3）：v（H2O）=2：3，故v（NH3）=
2
3
v（H2O）=
2
3
×1.8 mol/（L?s）=1.2 mol/（L?s）；
故D反應(yīng)速率最快，
故選D．
點評：本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系及比值法比較為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，用石墨電極電解2.0L 0.5mol?L-1 CuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成．試回答下列問題：
（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的pH為
 
．
（3）若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入
 
mol的
 
．
（4）若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差
 
g，電解液的pH
 
．（填“變小”、“變   大”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列水解的離子方程式正確的是（　�。�
A、HS-+H2O?S2++H2O+
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲烷是最簡單的有機(jī)物，實驗室可通討下列反應(yīng)制取：CH3COONa+NaOH
CaO(或MgO)
△
CH4↑+X（已配平）
X屬于
 
晶體（填晶體類型）．
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)．
①以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．基態(tài)Cr3+離子中未成對電子數(shù)有
 
個．
②石墨晶體能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是
 
．
（3）甲硅烷（SiH4）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似，甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：
SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：Si
 
H（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、所消耗的硝酸的量：①＞②＞③
B、對環(huán)境造成的危害，③最小
C、因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①
D、三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B、向碳酸氫鈉溶液中加入少量鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
B、用銅作電極電解稀硫酸，反應(yīng)Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑可以發(fā)生
C、鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D、使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1molNaCl配成0.1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1mol/L
B、0.1 mol/L
C、10 mol/L
D、0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C《有機(jī)化學(xué)》
乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：

按下列要求寫出：
（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．乙酸中所含官能團(tuán)的名稱為
 
基．
（2）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為
 
，該反應(yīng)類型是
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是
 
，實驗現(xiàn)象是
 
．

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