Question

12．以下是關于“外界因素對化學平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：
（1）研究的思路與方法．
①研究對象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應：
A．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
B．FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl
其中，A適合于研究abc對平衡的影響，B適合于研究ab對平衡的影響．（填字母：a．濃度、b．溫度、c．壓強）
②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進行對比實驗．
（2）單一因素對化學平衡移動影響的實驗研究．
①濃度：將FeCl₃與KSCN反應后所得的混合液分為三等份，分別加入濃FeCl₃溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象．
現(xiàn)象：加入濃FeCl₃溶液后的混合溶液紅色變深；加入濃KSCN溶液后的混合溶液紅色變深；加入NaOH固體后，混合溶液紅色變淺．
②溫度：將密封并相互連通的盛有NO₂的兩個玻璃球，一個放入熱水中，另一個放入冷水中．
現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色變深；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色變淺．
（3）綜合（2）中研究結果，請總結外界因素對化學平衡的影響規(guī)律在其它條件不變時，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物、生成物的狀態(tài)及影響化學平衡的因素進行判斷；
（2）①濃度：Fe（SCN）₃為血紅色，加入濃FeCl₃溶液后，鐵離子濃度增大，平衡向著正向移動；加入濃KSCN溶液后，增大了SCN^-濃度，平衡向正方向移動；加入NaOH固體后，會生成氫氧化鐵沉淀，三價鐵離子的濃度減小，平衡逆向移動；
②溫度：升高溫度后球內(nèi)紅棕色變深；放入冷水中，球內(nèi)紅棕色變淺，
（3）根據(jù)（2）中濃度、溫度對化學平衡的影響進行解答．

解答 解：（1）反應A．2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H＜0中，反應前后氣體體積不相等，反應為放熱反應，則溫度、壓強、濃度都會影響化學平衡，但是催化劑不影響平衡，所以反應A適合于研究溫度、壓強、濃度對平衡應的影響，即abc正確；
反應FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl在溶液中進行，壓強和催化劑不影響平衡，溫度和濃度影響平衡，則B適合研究溫度、濃度對平衡的影響，即ab正確，
故答案為：abc；ab；
（2）①濃度：將FeCl₃與KSCN反應后所得的混合液分為3等份，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，F(xiàn)e（SCN）₃為血紅色，分別加入濃FeCl₃溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象，現(xiàn)象：加入濃FeCl₃溶液后，鐵離子濃度增大，平衡向著正向移動，F(xiàn)e（SCN）₃濃度增大，則混合溶液紅色變深；加入濃KSCN溶液后，增大了SCN^-濃度，平衡向正方向移動，混合溶液紅色也變深；加入NaOH固體后，會生成氫氧化鐵沉淀，三價鐵離子的濃度減小，平衡逆向移動，混合溶液紅色變淺，
故答案為：變深；變深；變淺；
②溫度：將密封并相互連通的盛有NO₂的兩個玻璃球，一個放人熱水中，另一個放入冷水中，
現(xiàn)象：由于反應2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H＜0為放熱反應，升高溫度后平衡向著逆向移動，二氧化氮濃度增大，球內(nèi)紅棕色變深，
放入冷水中，平衡向著正向移動，二氧化氮濃度減小，則球內(nèi)紅棕色變淺，
故答案為：變深；變淺；
（3）根據(jù)（2）濃度、溫度對化學平衡的影響可知：在其它條件不變時，增大反應物濃度，平衡向正方向移動；減小反應物濃度，平衡逆向移動；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動，
故答案為：在其它條件不變時，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度，平衡逆向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動．

點評 本題探究溫度、壓強、濃度對化學平衡的影響，題目難度不大，注意掌握影響化學平衡的因素，明確化學平衡移動的根本原因，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．