Question

二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)          △H ₁=－90.7 kJ·mol^-1

② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H ₂=－23.5 kJ·mol^-1

③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H ₃=－41.2kJ·mol^-1

回答下列問題：

（1）則反應3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝  ▲  kJ·mol^-1。

（2）下列措施中，能提高CH₃OCH₃產(chǎn)率的有  ▲  。

A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強 

（3）反應③能提高CH₃OCH₃的產(chǎn)率，原因是  ▲  。

（4）將合成氣以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：

4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是  ▲  。

A．△H <0     

B．P₁<P₂<P₃ 

C．若在P₃和316℃時，起始時n(H₂)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％[

（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為  ▲  時最有利于二甲醚的合成。

（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為  ▲  。

（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH₃OH +H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，

CH₃ HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是  ▲  。

Answer 1