Question

20．下列敘述正確的是（　　）

• A． 酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應一定屬于復分解反應
• B． AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl溶解度比Ag₂S大
• C． 根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液
• D． NH₃溶于水后所得的溶液可以導電，所以NH₃為電解質(zhì)

Answer 1

分析 A．酸堿鹽之間的反應除了復分解，還可能是氧化還原反應；
B．依據(jù)沉淀轉化原理分析判斷；
C．分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大�。�
D．在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)．

解答 解：A．酸堿鹽之間的反應除了復分解，還可能是氧化還原反應，如HNO₃與FeCl₂的反應就不是復分解，而是氧化還原反應，故A錯誤；
B．向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色，沉淀實現(xiàn)轉化，說明AgCl的溶解度比Ag₂S大，故B正確；
C．分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，根據(jù)分散系微粒直徑可將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯誤；
D．氨氣的水溶液能導電，是因為氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應類型分析判斷，沉淀轉化的應用，分散系特征，電解質(zhì)的理解，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．