某（g）反應從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應的反應物是
 
，化學方程式為
 
．
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程；
解答： 解：由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，作為C為生成物，當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，
所以反應的化學方程式為：2A+B2C，故答案為：A、B；2A+B2C；
點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學方程式的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（列式計算）
（2）從該溶液中取出1L，加水稀釋到10L，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為飽和一元羧酸，B是飽和一元羧酸和飽和一元醇生成的酯，現(xiàn)有A和B組成的混合物1.5mol，其質(zhì)量為90g，與足量金屬鈉反應，在標準狀況下放出氫氣11.2L，求混合物中A可能是什么酸，B可能是什么酯．寫出它們的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；
（1）甲、乙能使溴水褪色．乙與等物質(zhì)的量的H2反應生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應生成丙．
（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色．
（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應．1mol丁可以和3molH2完全加成．
據(jù)以上敘述完成下列填充：
甲的結構簡式
 
；乙的結構式
 
；丙的電子式
 
；
丁與溴發(fā)生取代反應的方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的含碳化合物，在生產(chǎn)、生活和化學實驗中有著重要的用途．通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應的化學方程式為
 
，不用NaOH溶液的原因是（用化學方程式表示，下同）
 
，不用飽和Na2CO3溶液的原因是
 
．
請從以上三個化學反應方程式中任選一個，寫出其對應的離子反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸、硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室必備的重要試劑：
（1）常溫下可用鐵、鋁的容器盛裝濃硫酸，說明濃硫酸具有
 
性；
（2）在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標況下的體積可能是
 

A 40.32L B 32.24L C 20.16L D 13.44L
（3）若使（2）的反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要的作用．
（1）下列關于實驗的敘述中正確的有
 
．
A．碰翻燃著的酒精燈失火，應立即用濕布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH清洗
C．用托盤天平稱量物品質(zhì)量時，物品應置于右盤
D．實驗時應節(jié)約藥品，實驗剩余的所有藥品應放回原試劑瓶
E．可燃性氣體點燃前一定要驗純
（2）加熱固體藥品時，試管口應
 
，目的是
 
．制取氣體時，反應前應先
 
；而制取有毒氣體時，必須在裝置的最后連接
 
儀器；而制取可燃性氣體時，在實驗其性質(zhì)之前必須進行
 
操作，并在裝置的最后連接一導氣管，將多余的氣體
 
處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：

麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿．經(jīng)我國科學家研究發(fā)現(xiàn)其結構如下：
（1）麻黃素中含氧官能團的名稱是
 
，屬于
 
類（填“醇”或“酚”）．
（2）下列各物質(zhì)：
A、B、
C、D、E、
與麻黃素互為同分異構體的是
 
（填字母，下同），互為同系物的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法錯誤的是（　　）
 XY 
W  Z
T   
A、X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B、物質(zhì)W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
C、X、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵
D、T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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