下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( �。�
A、木炭與濃硫酸反應(yīng)
B、鹽酸與氧化鈣反應(yīng)
C、銅與稀硝酸反應(yīng)
D、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題:
分析:不屬于氧化還原反應(yīng),說(shuō)明反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移,其特征是沒(méi)有元素化合價(jià)升降,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O,該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià),所以屬于氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.2HCl+CaO=CaCl2+H2O中各元素化合價(jià)不變,屬于復(fù)分解反應(yīng),故B選;
C.3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中Cu 元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià),所以屬于氧化還原反應(yīng),故C不選;
D.3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+3價(jià),H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以屬于氧化還原反應(yīng),故D不選;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)、基本反應(yīng)類(lèi)型判斷,側(cè)重考查基本概念,明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵,知道常見(jiàn)元素化合價(jià),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求回答下列問(wèn)題:
(1)鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是
 

(2)某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0,該金屬的元素符號(hào)為
 

(3)乙二酸俗名草酸,是最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸之一,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,
草酸鈉晶體中存在
 

A.金屬鍵    B.非極性鍵     C.π鍵     D.范德華力     E.氫鍵     F.離子鍵
(4)部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
共價(jià)鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391159418945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫(xiě)出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式
 

(5)乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體,但它們性質(zhì)存在差異:
分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是
 

(6)PCl5晶體中只有PCl+、Cl6-兩種微粒,其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同.PCl5晶體類(lèi)型是
 
;PCl4+的空間構(gòu)型為
 

(7)PtCl4和氨水反應(yīng)可獲得PtCl4?4NH3,PtCl4?4NH3是一種配合物.100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀.該配合物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)SO2與SiO2的比較,正確的是( �。�
A、它們均為酸性氧化物
B、都溶于水,都能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C、S元素和Si元素化合價(jià)都為+4價(jià),因此從氧化還原角度考慮他們具有一樣的性質(zhì)
D、SiO2可與HF反應(yīng),這是SiO2作為酸性氧化物的通性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將NaCl固體溶解在水中,下列相關(guān)描述不正確的是(  )
A、NaCl═Na++Cl-
B、NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的水合鈉離子、水合氯離子
C、該過(guò)程中,水分子的作用是氯化鈉溶液能夠?qū)щ姷闹匾?/span>
D、氯化鈉固體中不存在鈉離子、氯離子,所以氯化鈉固體不導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

燃料電池是當(dāng)前研究的一個(gè)熱點(diǎn).回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)某甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)如圖1,寫(xiě)出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
.如圖2為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖.該熔融碳酸鹽燃料電池工作過(guò)程中消耗的反應(yīng)物是
 
,正極的電極反應(yīng)可表示為
 


(2)氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池.這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機(jī)的效率高很多,所以燃料電池汽車(chē)(FCV)會(huì)有很高的效率.Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣:BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑(反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來(lái)的H+被還原).該反應(yīng)的生成H2的速率受外界條件影響.下表為pH和溫度對(duì)NaBH4 半衰期的影響(半衰期是指反應(yīng)過(guò)程中,某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間).
體系pH不同溫度下NaBH4的半衰期(min)
0℃25℃50℃75℃
84.32×1006.19×10-18.64×10-21.22×10-2
104.32×1026.19×1018.64×1001.22×100
124.32×1046.19×1038.64×1021.22×102
144.32×1066.19×1058.64×1041.22×104
①已知,NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性,用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因
 
,所以則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 

②從上表可知,溫度對(duì)NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響?答:
 

③反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對(duì)NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響?答:
 

④實(shí)驗(yàn)表明,將NaBH4溶于足量水,釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多(即反應(yīng)一段時(shí)間后有NaBH4剩余也不再反應(yīng)).其可能原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組元素中,不屬于同一主族的是( �。�
A、Mg、AlB、C、Si
C、N、PD、F、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A、溶液因不帶電而穩(wěn)定,膠體因帶電而不穩(wěn)定
B、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前,鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無(wú)色
C、氯水與亞硫酸鈉溶液的混合液,漂白性更強(qiáng)
D、不慎將濃硫酸沾到皮膚上,立即用大量水沖洗,然后涂上燒堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極).下列說(shuō)法中,正確的是(  )
A、電池工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為:H2+2 OH--2e-=2H2O
B、電解時(shí),a 電極周?chē)紫确烹姷氖荁r-而不是Cl-,說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者
C、電解時(shí),電子流動(dòng)路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
D、忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.32g O2時(shí),b 極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.04g H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列盛放試劑的方法正確的是( �。�
A、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
C、汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
D、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

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