8．下列有關混合物分離方法和原理分析都正確的是（　�。�
選項操作方法實驗原理
A 鐵粉中混有少量鋁粉：溶于濃氫氧化鈉溶液，過濾 鋁粉與氫氧化鈉溶液反應，鐵粉不和氫氧化鈉溶液反應
B 氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵：加入足量銅粉，過濾 銅能將Fe3+還原成Fe2+，銅與Fe2+不反應
C 過氧化鈉中混有氧化鈉：在空氣中灼燒固體 氧化鈉與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉
D 氯化鋁溶液中混有氯化鎂：加入足量氫氧化鋁，過濾 氯化鎂水解生成鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁反應，促進Mg2+完全水解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鋁與氫氧化鈉溶液反應，鐵不與氫氧化鈉溶液反應；
B．銅與鐵離子反應生成亞鐵離子，引進了新的雜質；
C．過氧化鈉能夠與空氣中水、二氧化碳反應；
D．氫氧化鎂的溶度積小于氫氧化鋁，實現(xiàn)了沉淀的轉化．

解答 解：A．金屬Al既能與酸反應又能與堿反應，而鐵不溶于堿，故可用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉，故A正確；
B．氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵，若加入足量銅粉，反應后生成銅離子，引進了雜質，應該用鐵粉，故B錯誤；
C．由于過氧化鈉與空氣中的水分、二氧化碳反應，不能在空氣中灼燒，應該在氧氣中灼燒，該操作方法不合理，故C錯誤；
D．氯化鋁溶液中混有氯化鎂，由于氫氧化鎂的溶度積小于氫氧化鋁，可加入足量氫氧化鋁，將氫氧化鋁沉淀轉化成氫氧化鎂，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學物質的分離、提純方法，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的合理性和可行性的評價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的
開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），
如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（ PB）代替物質的量濃度（ cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出該反應的平衡常數(shù)表達式KP=$\frac{P（C{H}_{3}OH）}{P（C{O}_{2}）×{P}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反應速率且能提高CO 轉化率的是c．
a．再充入CO 　b．將甲醇液化并及時分離出　c．增大壓強d．加入催化劑e．降低溫度
③在300℃時，將2mol CO、3mol H2 和2mol CH3OH 充入容積為1L 的密閉容器中，此時反應將向正反應方向進行（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（ 2 ） 以甲醇、氧氣為原料，KOH 溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O，則負極的電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，隨著反應的不斷進行溶液的pH減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；如果電解一段時間后NaCl 溶液的體積為1L，溶液的pH 為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為56 mL（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某難溶物質X是重要的化工原料，用途廣泛．取2.796g物質X與焦炭在隔絕空氣條件下加熱，所得產(chǎn)物經(jīng)一系列變化如圖所示：

（1）固體甲中金屬元素在周期表中的位置為第六周期、IIA族，氣體乙的電子式．
（2）X的化學式是BaSO4．
（3）寫出反應①和反應②的化學方程式：①BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+4CO；②2CO+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定量的CO2與足量的碳在恒容密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時．體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）•c（C）}$
B．550℃時，反應達平衡后CO2的轉化率約為5.7%
C．650℃時，平衡后再充入體積比為3：2的CO2和CO的混合氣體，則平衡不移動
D．T℃時，該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向混有Fe2O3的鐵屑中加入足量的稀硫酸，直到固體物質完全溶解，如果得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生Fe2+與H2的物質的量之比為3：1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為（　　）
A．1：1B．2：5C．4：1D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．欲從氯化鎂固體中除去少量氯化鋁，應進行下列哪些操作（　　）
①加入過量氨水②加入過量氫氧化鈉溶液③加入過量鹽酸④加入過量硫酸⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)結晶．
A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關設計的方案能達到實驗目的是（　�。�
A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液未呈血紅色，說明稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+
B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉，充分反應后過濾
C．比較Fe（OH）3和Al（OH）3的Ksp：向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加0.1mol•L-1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1mol•L-1A1Cl3溶液，觀察現(xiàn)象
D．驗證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2；向試管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機層和水層中的現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，由此可知，H2燃燒熱為-285.8kJ/mol，H2燃燒熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某有機化合物A在足量的氧氣中完全燃燒只生成CO2和H2O，同溫同壓下，其蒸氣對氫氣的相對密度為37．用元素分析儀分析得知，A分子中含碳、氫的質量分數(shù)分別為64.9%和13.5%．
（1）通過計算求A的分子式C4H10O
（2）若A與鈉反應生成氫氣，但不能發(fā)生催化氧化反應，則A的結構簡式為
（3）若A不能與鈉反應，用1H核磁共振儀分析，所得譜圖中有4個信號峰，則A的結構簡式為CH3CH2CH2OCH3．

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