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把Cl2通入AgNO3溶液中，發(fā)現有白色沉淀生成，溶液里發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Ag++Cl-→AgCl↓
B、Ag++Cl2+H2O→AgCl↓+2H++ClO-
C、Ag++Cl2→AgCl↓Cl-
D、Ag++Cl2+H2O→AgCl↓+H++HClO
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：氯氣通入AgNO3溶液中，先與水發(fā)生反應，生成氯化氫和次氯酸，氯化氫電離產生的氯離子再與銀離子發(fā)生反應生成沉淀．
解答： 解：氯氣通入AgNO3溶液中，先與水發(fā)生反應，Cl2+H2O=HCl+HClO，離子方程式為：Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，然后氯化氫與硝酸銀發(fā)生復分解反應，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，兩個離子方程式相加得：Ag++Cl2+H2O→AgCl↓+H++HClO；
故選：AD．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確氯氣與水發(fā)生的反應及氯水的成分是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素的原子序數=
 
=
 
=
 
；
元素所在的周期序數=
 
；主族元素所在的族序數=
 
；
主族元素（氧、氟除外）的最高化合價數值=
 
；
ⅣA～ⅦA族元素（氧、氟除外）的最低化合價和最高化合價的絕對值之和為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，0.1mol/L的某一元酸HA的水溶液中，有0.1%的HA發(fā)生電離．請回答下列問題：
（1）該溶液的pH=
 
．  
（2）HA的電離平衡常數Ka=
 
．
（3）要使溶液中
c(H+)
c(HA)
值減小，可以采取的措施是
 
．（填序號）
A．加少量燒堿固體  B．通少量HCl氣體  C．加水  D．升高溫度  E．加少量NaA固體
（4）常溫下，0.1mol/L的NaA溶液顯
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）
 
．
（5）常溫下，已知NH4A溶液呈中性，HA溶液滴加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原子序數所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（　�。�
A、5和9B、12和8
C、11和18D、8和16

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
B、過量二氧化碳通入四羥基合鋁酸鈉溶液中：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-
C、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量的氫氧化鈉混合：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于銅電極的敘述正確的是（　�。�
A、銅鋅原電池中銅是正極
B、用電解法精煉銅時粗銅作陰極
C、在電鍍時，鍍件上鍍銅可用銅作陽極
D、電解飽和食鹽水制取氯氣時，用銅片作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是（　�。�
A、NaHSO4溶液
B、NaF溶液
C、Al2（SO4）3溶液
D、KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與實驗相關的敘述正確的是（　�。�
A、鈉在氯氣中燃燒，產生白色的煙霧
B、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入適量的NaOH
C、配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應該重新配制
D、檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
A、1molNH2-所含的質子數為9NA個，電子數為10NA個
B、NA個微粒就是6.02×1023個微粒
C、0.1mol硫酸分子包含的原子總數為0.7NA個
D、28g一氧化碳所含電子數是28NA個

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