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密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列說法正確的是
A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應速率加快，逆反應速率減慢
B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，則該反應達到平衡狀態(tài)
C．升高溫度，重新達到平衡時，增大
D．使用催化劑，反應的平衡常數(shù)增大
C

試題分析：A、一定溫度下，壓縮容器體積，壓強增大。則正反應速率加快，逆反應速率也加快，A不正確；  B、v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，根據(jù)方程式可知，二者的反應速率之比始終是相等的，因此不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，B不正確；C、正方應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，重新達到平衡時，增大，C正確；D、平衡常數(shù)只與溫度有關系，因此使用催化劑，反應的平衡常數(shù)不變，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3Fe（s）+4H2O（g）  Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應達到平衡狀態(tài)的是
A．容器內壓強不再改變B．（H2O）=（H2）
C．氣體的密度不再改變D．反應不再進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)加大對煤燃燒產生的廢氣、廢渣的處理已刻不容緩。
（1） 對燃煤的廢氣進行脫硝處理時，可利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1
則反應CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
（2） 將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH
① 該反應平衡常數(shù)表達式為K＝________。
② 已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如右圖所示。該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若溫度不變，減小反應投料比[n(H2) /n(CO2)]，則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③ 二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為____________________________。

（3） 以CO2為原料合成的碳酸酯(僅含碳、氫、氧三種元素)是用途廣泛的化學品，某種碳酸酯(DPC)水解產物之一遇氯化鐵溶液顯紫色，右圖為它的核磁共振氫譜圖，請寫出DPC的結構簡式：____________。
（4） 某電廠的粉煤灰含莫來石(主要成分為Al6Si2O13、SiO2)。將其和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式(反應條件均為高溫)為：
Al6Si2O13＋3Na2CO3===2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑
Al6Si2O13＋5Na2CO3===2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑
SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑
則用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通過以上反應制得5 mol NaAlO2，共消耗Na2CO3為________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是
A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節(jié)pH≈4
D．圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）運用化學反應原理研究氮、氯等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）科學家研究在一定條件下通過下列反應制備NH3:

①在其他條件相同時，反應中NH3的體積分數(shù)(a)在不同溫度下隨反應時間(t)的變化如圖。該反應的平衡常數(shù)表達式K=______，該反應中的（填“>”“<”或“=”）。

②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入1molN2和6molH2O（1）發(fā)生反應，N2轉化率隨時間(t)變化如圖。15-20min內，v(NH3)=____。若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后N2的轉化率隨反應時間變化的曲線示意圖。
（2） 25℃時，某同學將0.lmol鹽酸與0.2 mol氨水等體積混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中（25℃時，NH3.H2O的電離常數(shù)）
（3） 25℃時，向O.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入適量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入O.lmol的FeCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______ ；上述過程中發(fā)生的所有反應的離子方程式為______。(25℃時，，）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是
 
A                      B                     C                    D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）近些年來，世界各地頻現(xiàn)種種極端天氣。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是導致極端天氣的重要因素，研究這些化合物的綜合處理具有重要意義。
（1）工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應如下：
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ，該反應在         （填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進行。
（2）已知合成尿素分兩步進行：
第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) 
第2步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l) 
下列示意圖中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是（填序號）        。

（3）合成尿素過程中，當NH3與CO2的物質的量之比為1:2時，NH3
的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

①A點的逆反應速率v逆(CO2)          B點的逆反應速率
v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②達到平衡時，CO2的轉化率為          。
（4）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在某1L恒容密閉容器中加入  0.100molNO      和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：
物質
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
①請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式                                。
②上述反應在T1℃時的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時的平衡常數(shù)為K2。計算K1=         ，根據(jù)題給信息判斷，T1和T2的關系是           。
A. T1>T2     B. T1<T2         C.無法比較 
③若密閉容器為容積可變，根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對該反應的影響                                          
                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是­(   )
A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1３分）
Cl2是一種重要的化工原料。
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學方程式是_______。
（2）為便于儲存，要將氯氣液化[ Cl2(g)  Cl2(l) ]，應采取的措施是_______（寫出一條即可）。
（3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
危險性

儲運要求
遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝
鋼瓶
   ① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用_______。
② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是       。
③ 氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下：
 
Cl2在Pt電極放電的電極反應式是_______。
（4）質量標準要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質量計）＜0. 4 mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測定裝置如下圖所示：

（已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2與P2O5不反應。）
① 用離子方程式說明c裝置的作用_______。
② 檢測液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測定的數(shù)據(jù)是_______。

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