已知(HF)2(g)2HF(g) ΔH>0,且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.溫度:T1<T2
B.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
C.反應(yīng)速率:vb>va
D.當(dāng)=30 g/mol時(shí),n(HF):n[(HF)2]=2:1
解析:本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)及其影響因素,意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的掌握情況。由題給信息知該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng),從圖像可以看出,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),由T1到T2,增大,說明n總減小,平衡左移,即平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),所以由T1到T2為降低溫度的過程,即T1>T2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于T1溫度較高,升高溫度平衡右移,故溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)大于溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù),再結(jié)合溫度不變平衡常數(shù)不變知,K(b)>K(a)=K(c),B項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度越高,反應(yīng)速率越大,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大,故vb>va,C項(xiàng)正確;設(shè)HF為x mol,(HF)2為y mol,當(dāng)
=30 g/mol時(shí),有
=30,解得x=y,即n(HF):n[(HF)2]=1:1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為( )
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖①是鎂—次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O===Cl-+Mg(OH)2,圖②是Cr2O工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是( )
A.圖②中Cr2O向惰性電極移動(dòng),與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3被除去
B.圖②的電解池中,有0.084 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng),陰極會(huì)有336 mL的氣體產(chǎn)生
C.圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是:Mg2++ClO-+H2O+2e-===Cl-+Mg(OH)2↓
D.若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理,則理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
500 ℃、20 MPa時(shí),將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示(10 min時(shí)達(dá)到第一次平衡),下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí),N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(L·min)
B.從曲線可以看出,反應(yīng)進(jìn)行到10 min至20 min時(shí)可能是使用了催化劑
C.從曲線可以看出,反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),增加了0.1 mol的氨氣
D.在25 min時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5 min后達(dá)到平衡,此時(shí)生成2a mol Z。下列說法正確的是( )
A.用X表示5 min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1-0.2a) mol·(L·min)-1
B.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.向平衡后的體系中加入1 mol M,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.向上述平衡體系中再充入1 mol X,v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源。
(1)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一,反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
若反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
①可見反應(yīng)在t1、t3、t7,時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷t2時(shí)改變的是什么條件:t2時(shí)________________。
②若t4時(shí)降壓,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。
(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如下:
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng):________________。
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
汽車排放的尾氣中含有NO2,NO2是城市大氣污染的主要污染物之一,在日光照射下,NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng),從而不斷產(chǎn)生O3,加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2—→2NO+2O,②2NO+O2—→2NO2,③O+O2—→O3。下列對(duì)該反應(yīng)過程及生成物敘述正確的是 ( )
A.NO2起催化劑作用 B.NO起催化劑作用
C.NO2只起氧化劑作用 D.O3與O2為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置探究氨氣的還原性。
(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過快,在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙,該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。
(3)該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨氣;乙同學(xué)先將氨氣通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳。請(qǐng)選擇合適的方案并說明原因。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。
下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.AB段的反應(yīng)為:Fe+2Fe3+===3Fe2+
B.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C.混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol
D.混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L-1
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