已知(HF)2(g)2HF(g)　ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．溫度：T1<T2

B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反應(yīng)速率：vb>va

D．當(dāng)＝30 g/mol時(shí)，n(HF):n[(HF)2]＝2:1


解析：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)及其影響因素，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的掌握情況。由題給信息知該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，從圖像可以看出，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，由T1到T2，增大，說(shuō)明n總減小，平衡左移，即平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以由T1到T2為降低溫度的過(guò)程，即T1>T2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于T1溫度較高，升高溫度平衡右移，故溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)大于溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)，再結(jié)合溫度不變平衡常數(shù)不變知，K(b)>K(a)＝K(c)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，反應(yīng)速率越大，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故vb>va，C項(xiàng)正確；設(shè)HF為x mol，(HF)2為y mol，當(dāng)＝30 g/mol時(shí)，有＝30，解得x＝y，即n(HF):n[(HF)2]＝1:1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（  ）                                                      

A.HX          B.H2X         C.XH3        D.XH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2，圖②是Cr2O工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．圖②中Cr2O向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3被除去

B．圖②的電解池中，有0.084 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，陰極會(huì)有336 mL的氣體產(chǎn)生

C．圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2↓

D．若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，則理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


500 ℃、20 MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示(10 min時(shí)達(dá)到第一次平衡)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(L·min)

B．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10 min至20 min時(shí)可能是使用了催化劑

C．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，增加了0.1 mol的氨氣

D．在25 min時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．用X表示5 min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1－0.2a) mol·(L·min)－1

B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．向上述平衡體系中再充入1 mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來(lái)源。

(1)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

若反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7，時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷t2時(shí)改變的是什么條件：t2時(shí)________________。

②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。

(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：________________。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過(guò)程為①2NO2—→2NO＋2O，②2NO＋O2—→2NO2，③O＋O2—→O3。下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程及生成物敘述正確的是                                                                                       (　　)

A．NO2起催化劑作用                                   B．NO起催化劑作用

C．NO2只起氧化劑作用                                D．O3與O2為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過(guò)快，在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

(3)該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請(qǐng)選擇合適的方案并說(shuō)明原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。

下列分析錯(cuò)誤的是(　　)

A．AB段的反應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C．混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol

D．混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1

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