Question

合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式 (熱量用E1、E2或E3表示)

（2）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖2為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(p)的關系圖。

①圖2中氨氣的體積分數(shù)為15％時，H2的轉(zhuǎn)化率為 。

②圖3中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是 (填“a”或“b”)。

（3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”)，前5 min反應的平均反應速率v(CH4) = 。

②在相同實驗條件下，若改為加入CH4 0.1mol，若要求平衡后H2在反應混合氣中質(zhì)量分數(shù)不變，則還需加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為

③反應在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是 (填字母)。

a．減少CH4的物質(zhì)的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2

④下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是

a.單位時間內(nèi)生成3n mol H2的同時生成n mol CO

b.容器內(nèi)壓強不再變化

c.混合氣體密度不再變化

d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

e.CH4的質(zhì)量分數(shù)不再變化

⑤已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表:

則反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=_________.

Answer 1