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已知具有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇,如:CH2=CH2
酸性高錳酸鉀溶液
HOCH2CH2OH,現(xiàn)以M(  )為原料合成環(huán)狀化合物F和高分子化合物E和G.

(1)有機(jī)物M的名稱為
 
;C中的官能團(tuán)名稱是
 
.A→B的反應(yīng)類型是
 

(2)①B→C的化學(xué)方程式
 

②B→F的化學(xué)方程式
 

③兩分子B之間發(fā)生酯化反應(yīng)除生成酯F外,還可能生成另外一種酯,該酯的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)分子式為C9H10O2的芳香族化合物,屬于酯類且只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有
 
種.
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:
分析:被酸性高錳酸鉀氧化生成A為,由A、B分子式可知A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為,B發(fā)生水解反應(yīng)生成G為,由B、F分子式可知,2分子B發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯F,則F為.B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為,C與據(jù)此發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為,D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E為,據(jù)此解答.
解答: 解:被酸性高錳酸鉀氧化生成A為,由A、B分子式可知A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為,B發(fā)生水解反應(yīng)生成G為,由B、F分子式可知,2分子B發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯F,則F為.B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為,C與據(jù)此發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為,D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E為,
(1)有機(jī)物M()的名稱為:2-甲基丙烯;C為,含有的官能團(tuán)名稱是:碳碳雙鍵、羧基;A→B的反應(yīng)類型是:氧化反應(yīng),
故答案為:2-甲基丙烯;碳碳雙鍵、羧基;氧化反應(yīng);
(2)①B→C的化學(xué)方程式為:
②B→F的化學(xué)方程式為:;
③兩分子B之間發(fā)生酯化反應(yīng)除生成酯F外,還可能生成另外一種酯,該酯的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:;;
(3)分子式為C9H10O2的芳香族化合物,屬于酯類且只有一個(gè)側(cè)鏈,符合條件的同分異構(gòu)體有:,,,,,共6種,
故答案為:6.
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)物命名、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體等,注意根據(jù)反應(yīng)條件及分子式進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( �。�
A、Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H-
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
C、將0.2mol.L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol.L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D、某溶液中水電離出的c(OH-)=1×10-amol.L-1若a>7時(shí),則pH該溶液的一定為14-a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

目前,回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等.某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液(含溴0.27%)中回收易揮發(fā)的Br2

(1)操作X所需要的主要玻璃儀器為
 
;反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液,其離子方程式為
 

(2)反萃取所得水相酸化時(shí),需緩慢加入濃硫酸,并采用冰水浴冷卻的原因是
 

(3)溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化,再用空氣水蒸氣將Br2吹出.與傳統(tǒng)工藝相比,萃取法的優(yōu)點(diǎn)是
 

(4)我國廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L.實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量,其原理如下:
①請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1:準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中.
步驟2:將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中,塞緊瓶塞,振蕩.
步驟3:打開瓶塞,向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液,振蕩.
步驟4:
 
,再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗 Na2S2O3溶液15mL.(反應(yīng)原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
步驟5:將實(shí)驗(yàn)步驟1~4重復(fù)2次.
②該廢水中苯酚的含量為
 
mg/L.
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長,則測得的廢水中苯酚的含量
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施.
(1)水的凈化和軟化的區(qū)別是
 

(2)①生活用水必須保證安全,自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理,這三項(xiàng)處理的正確順序是
 

②下列試劑能夠用來對自來水進(jìn)行殺菌消毒,且不會(huì)造成二次污染的是
 
填字母).
a.福爾馬林    b.漂白粉    c.氯氣    d.臭氧
(3)Na2FeO4是一種新型水處理劑,工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下:

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體,為了達(dá)到更好的效果,要將待處理水的pH調(diào)到9左右,再加入綠礬.請解釋這一做法的原因:
 
.(用必要的離子方程式和文字描述).
②寫出由Fe(0H)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式:
 

(4)石灰純堿法是常用的硬水軟化方法,已知25℃時(shí)Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,現(xiàn)將等體積的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合(假設(shè)溶液體積具有加和性),若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol?L-1,則生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小濃度為
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=11,下列表述正確的是( �。�
A、c(Na+)=c(CH3COO-
B、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol?L-1
C、由水電離出來的c(OH-)=1.0×10-11 mol?L-1
D、往該溶液中加入0.05 mol?L-1的CH3COONa,pH值變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于硫化氫或氫硫酸的描述,正確的是( �。�
A、氫硫酸因含-2價(jià)的硫,所以只有還原性
B、硫化氫氣體通入硫酸亞鐵中有黑色沉淀生成
C、實(shí)驗(yàn)室制取硫酸氫時(shí),可以用稀鹽酸或稀硫酸,但不能用濃硫酸或硝酸
D、氫硫酸溶液中加入鎂粉會(huì)有氫氣產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示,關(guān)于該電池的敘述正確的是( �。�
A、電池工作時(shí),電子由a流向b
B、微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C、放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D、正極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e-═Mn2++2 H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇(CH3OH)是一種有毒物質(zhì),檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下.下列說法正確的是(  )
A、該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+
C、當(dāng)電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí),正極區(qū)n(H+)增加1 mol
D、將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測試儀不可能產(chǎn)生電流

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

磷酸氧銅[CuxOy(PO4)z]可作為鋰/磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì).某化學(xué)興趣小組為測定磷酸氧銅的組成,進(jìn)行如下操作:
①準(zhǔn)確稱取上述46.2g磷酸氧銅樣品(假設(shè)不含雜質(zhì))使其完全溶于一定量鹽酸中,并加水配成100mL藍(lán)色溶液A;
②用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL藍(lán)色溶液A,逐滴加入氫氧化鈉溶液,至恰好完全沉淀,過濾、洗滌,將所得沉淀灼燒使其恰好全部轉(zhuǎn)化為黑色氧化物,冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為6.40g;
③將濾液和洗滌液合并,加入足量CaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、烘干得6.20g沉淀.
(1)計(jì)算46.2g磷酸氧銅樣品中Cu2+、PO43-的物質(zhì)的量(寫出計(jì)算過程).
(2)通過計(jì)算確定磷酸氧銅的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程).

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同步練習(xí)冊答案
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