10．已知某“瘦肉精”中含有克倫特羅，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關克倫特羅的敘述不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生消去反應和酯化反應
B．該物質(zhì)分子中含有6個飽和碳原子
C．1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多需NaOH 2 mol
D．該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2

分析 該分子中含有氨基、氯原子、醇羥基和苯環(huán)，能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應、還原反應、酯化反應、中和反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應，含有醇羥基，能發(fā)生酯化反應，故A正確；
B．不含碳碳不飽和鍵的碳原子為飽和碳原子，該分子中含有6個飽和碳原子，故B正確；
C．氯原子在NaOH的水溶液中發(fā)生取代反應生成HCl，生成的酚羥基能和NaOH反應，所以1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多需NaOH 4mol，故C錯誤；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C12H18ON2Cl2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系即可解答，側(cè)重考查氨基、鹵代烴、醇、苯的性質(zhì)，易錯選項是C，生成的酚羥基能和NaOH反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（　�。�
A．v（N2）=0.1mol•L-1•s-1B．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．將SO2分別通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，都會觀察到有白色沉淀生成
B．檢驗某酸性溶液中Cl-、SO42-，選用試劑及順序是過量的AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液
C．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢，加入少量硫酸銅固體后，反應速率會加快
D．對于任意化學平衡，只要增大反應物濃度，都會使反應物轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能用分液漏斗分離的混合物是（　�。�
A．液溴和四氯化碳B．乙二醇和水
C．NaCl溶液和高級脂肪酸D．飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他
雜質(zhì)，回收利用的流程如下：

已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+． 
（1）步驟①中鋁溶解的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，能代替稀H2SO4處理“浸出液”得到固體X試劑可以是BC．
A、NaOH溶液   B、CO2   C、稀HCl   D、氨水
（2）步驟②中LiCoO2固體溶解的化學方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，該反應的還原劑是H2O2． 
（3）實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖，除雜時加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，可除去的雜質(zhì)離子是Fe3+、Al3+．
（4）母液中含量最大的三種離子是NH4+、Li+、SO42-． 
（5）從1000 g鋰離子電池正極材料（Li元素含量為5%）中可回收Li2CO3的質(zhì)量為222 g．（已知回收率為84%，Li2CO3化學式量為74）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述錯誤的是（　　）
A．工業(yè)上，乙苯主要通過苯與乙烯在合適條件下加成反應獲得
B．實驗室制得的溴苯含有多種有機雜質(zhì)，除了苯之外，還可能含
C．萘（）不是苯的同系物，應屬于聯(lián)苯類芳香烴
D．D．甲苯與氯氣在光照下反應生成的一氯代物主要為

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為純堿，所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（3）由上述五種元素中的某些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A的二元離子化合物
b含有共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學組成為AFD
a的化學式為NaH；b的電子式為；c的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列相關實驗不能達到預期目的是（　　）
 相關實驗預期目的
①在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中．觀察氣泡快慢；驗證溫度對化學反應速率的影響．
②將氯水加入淀粉KI溶液中驗證Cl的非金屬性比I強
③在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．比較同周期金屬元素的金屬性強弱．
④利用電解質(zhì)溶液的導電性裝置，檢測AlCl3溶液的導電性證明AlCl3是離子化合物
A．僅①B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．聚碳酸酯無色透明，具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機機身外殼等，屬于可降解聚合物．G是合成聚碳酸酯的單體之一，其合成路線如下：

已知下列信息：a．
b．
（1）A的含氧官能團名稱是羥基，羧酸a的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH．
（2）B→C的化學方程式是+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）E→F中反應①和②的反應類型分別是加成反應、取代反應．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）E的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應且與金屬鈉反應放出氫氣的芳香化合物共有16種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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