Question

在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I^-氧化，例如KIO₃（IO₃^-→I₂）、H₂O₂（H₂O₂→H₂O）、FeCl₃（Fe³⁺→Fe²⁺）．請根據題目要求填空：
（1）寫出在酸性條件下，KIO₃溶液與KI溶液反應的離子方程式

 

，并用雙線橋表示其電子轉移情況．
（2）在酸性條件下（足量），各取1L濃度為1mol?L^-1的KI溶液，分別與上述列舉的三種溶液進行完全反應，則需要溶質的物質的量之比：n（KIO₃）：n（H₂O₂）：n（FeCl₃）=

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應的電子轉移數目計算,氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）酸性條件下，KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂；
氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數目=化合價升高數目=轉移的電子數目；
（2）1molH₂O₂完全反應生成2molH₂O，電子轉移為2mol，同理：1molKIO₃完全反應生成0.5molI₂，電子轉移為5mol；1molFeCl₃完全反應生成1molFe²⁺，電子轉移為1mol；1molKI完全反應生成I₂，電子轉移為1mol．故1L濃度為1mol?L^-1的KI溶液完全反應分別需要H₂O₂0.5mol，KIO₃0.2mol，FeCl₃1mol．

解答： 解：（1）酸性條件下，KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂，離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；根據元素化合價的變化，可得該反應電子轉移的方向和數目如下所示：，
故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；；
（2）1molH₂O₂完全反應生成2molH₂O，電子轉移為2mol，同理：1molKIO₃完全反應生成0.5molI₂，電子轉移為5mol；1molFeCl₃完全反應生成1molFe²⁺，電子轉移為1mol；1molKI完全反應生成I₂，電子轉移為1mol．故1L濃度為1mol?L^-1的KI溶液完全反應分別需要H₂O₂0.5mol，KIO₃0.2mol，FeCl₃1mol，故n（KIO₃）：n（H₂O₂）：n（FeCl₃）=0.2：0.5：1=2：5：10，
故答案為：2；5；10．

點評：本題考查離子方程式的書寫、氧化還原反應的特征和實質以及氧化還原反應得失電子數的計算，難度中等．