Question

17．將物質(zhì)的量相同的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c （A）：c（B）=3：5．求：
（1）B的轉(zhuǎn)化率為16.7%．（保留一位小數(shù)）
（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（4）反應(yīng)前、后容器內(nèi)氣體的壓強之比為1：1．（相同溫度下）

Answer 1

分析 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：
            3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）：n     n       0       0
變化量（mol）：1.5   0.5     1       1
5min時（mol）：n-1.5 n-0.5  1       1
由于5min時c（A）：c（B）=3：5，則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，據(jù)此解答．

解答 解：將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：
             3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）：n       n       0     0
變化量（mol）：1.5     0.5     1     1
5min時（mol）：n-1.5   n-0.5   1     1
由于5min時c（A）：c（B）=3：5，則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，
（1）B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5mol}{3mol}$×100%=16.7%，故答案為：16.7；
（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol，故答案為：3；
（3）B的平均反應(yīng)速率v（B）=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/（L•min），故答案為：0.05；
（4）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，則恒溫恒容下，反應(yīng)前、后容器內(nèi)氣體的壓強之比為1：1，故答案為：1：1．

點評 本題考查化學平衡計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的鞏固．