17．下列化學用語表達正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構簡式：CH2CH2B．甲烷分子的球棍模型：
C．乙醇的分子式：C2H5OHD．氟離子的結(jié)構示意圖：

分析 A、烯烴的結(jié)構簡式中碳碳雙鍵不能省略；
B、球棍模型是用小球和小棍來代表原子和共價鍵的模型；
C、表示物質(zhì)元素組成的式子為分子式；
D、氟離子核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有10個電子．

解答 解：A、乙烯結(jié)構簡式中碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構簡式為CH2═CH2，故A錯誤；
B、甲烷為正四面體結(jié)構，分子中含有4個碳氫鍵，甲烷球棍模型為，故B正確；
C、表示物質(zhì)元素組成的式子為分子式，故乙醇的分子式為C2H6O，故C錯誤；
D、氟離子核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有10個電子，氟離子的結(jié)構示意圖為，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及球棍模型、結(jié)構簡式、離子符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗室制乙烯的裝置如下，有關說法正確的是（　�。�
A．乙烯中既有離子鍵又有共價鍵
B．裝置B中的離子方程式：SO2+2OH-═SO42-+H2O
C．裝置C中乙烯發(fā)生取代反應生成氫溴酸，使溶液的酸性增強
D．裝置D中溶液的紫色褪去，乙烯發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑逐漸減小B．電子層數(shù)逐漸增多
C．最高正化合價逐漸增大D．元素的非金屬性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應時所釋放的熱量稱為中和熱
B．放熱的反應在常溫下不一定很容易發(fā)生
C．化學反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．化學反應的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物有順反異構體的是（　�。�
A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3CH=CHClD．CH3CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．最簡式相同的各物質(zhì)必定互為同分異構體，互為同分異構體的物質(zhì)最簡式也相同
B．組成元素相同且各元素質(zhì)量分數(shù)也相同的一定互為同分異構體
C．有相同的分子通式且分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)一定互為同系物
D．分子式相同的不同有機物，一定是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2S與SO2、NO與O2、NH3與HCl在常溫下均不能大量共存
B．（NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氫氧化鈉溶液反應
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應得到
D．制備Fe（OH）2時加苯液封，同時將滴管插入苯層液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空氣氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（1）已知有關物質(zhì)溶解度如圖1．用復分解法制備K2Cr2O7的操作過程是：向Na2Cr2O7溶液中加入KCl（填化學式），攪拌溶解，調(diào)節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時，冷卻結(jié)晶，抽濾得到粗產(chǎn)品，再用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品．

（2）以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖2．
①不銹鋼作陰極，寫出該電極的電極反應式2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
②分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因陽極OH-放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+向生成Cr2O72-方向移動，部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)，使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O7．
③當鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達到x時，陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為2：（1-0.5x）．
（3）鉻對環(huán)境能造成污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH約為8，使鉻元素沉降，分離出污泥后檢測廢水中Cr3+濃度，低于0.5mg•L-1則達到排放標準．
①Na2S2O5參加反應的離子方程式為3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
②經(jīng)上述工藝處理后的廢水，理論上Cr3+濃度約為3×10-8mg•L-1．
（已知室溫下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學反應原理的分析錯誤的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，0.1000mol•L-1某一元酸滴定25.00mL 0.1000mol•L-1NaOH溶液，則根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以計算出該溫度下該一元酸的電離常數(shù)Ka
B．圖②表示某溫度下的反應2CO（g）?C（s）+CO2（g）中的氣體濃度隨時間變化的曲線，則根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算該溫度下的平衡常數(shù)K
C．圖③表示N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡移動曲線，t1時刻改變的條件可能是降低壓強
D．圖④表示的反應熱△H，可根據(jù)H2、O2、H2O的共價鍵的鍵能計算

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