Question

8．在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，如圖所示是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是t₀-t₁ 、t₂-t₄、t₅-t₆．?
（2）t₁、t₃、t₄時(shí)刻體系中分別改變的是什么條件？
t₁：恒容條件下，充入氮?dú)饣蚴菤錃�，t₃：加催化劑，t₄：降低溫度．
（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是D
A．t₂～t₃B．t₃～t₄C．t₄～t₅D．t₅～t₆．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等作判斷；
（2）根據(jù)圖可知，t₁ 時(shí)刻逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，所以可以判斷是恒容條件下增加了生成物氨氣；t₃時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都同等程度的變大，平衡不移動(dòng)，所以可以推斷是使用了催化劑； t₄時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，所以可以推斷是降低壓強(qiáng)；
（3）t₀-t₁ 和t₂-t₃這兩個(gè)時(shí)間段相比，由于在t₁ 時(shí)刻增加了氨氣，體系壓強(qiáng)增大，所以t₂-t₃這個(gè)時(shí)間段氨氣的百分含量高，據(jù)此答題．

解答 解：（1）根據(jù)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等可知，在圖中t₀-t₁ 、t₂-t₄、t₅-t₆反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)，故答案為：t₀-t₁ 、t₂-t₄、t₅-t₆；
（2）根據(jù)圖可知，t₁ 時(shí)刻正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，所以可以判斷是恒容條件下增加了氮?dú)饣蚴菤錃�；t₃時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都同等程度的變大，平衡不移動(dòng)，所以可以推斷是使用了催化劑； t₄時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，所以可以推斷是降低溫度，
故答案為：恒容條件下，充入氮?dú)饣蚴菤錃�；加催化劑；降低溫度�?br />（3）t₀-t₁ 和t₂-t₃這兩個(gè)時(shí)間段相比，由于在t₁ 時(shí)刻增加了氮?dú)饣蚴菤錃猓�體系壓強(qiáng)增大，氨氣的百分含量升高，t₃時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都同等程度的變大，平衡不移動(dòng)，所以可以推斷是使用了催化劑，氨氣含量不變，t₄時(shí)刻降低溫度，平衡正向移動(dòng)，氨氣含量增加，所以氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是t₅～t₆．
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)平衡的特征及影響平衡移動(dòng)的外界因素、用圖示表示平衡移動(dòng)的情況等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題的關(guān)鍵在于正確理解時(shí)間-速率圖．