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1．下列說法正確的是（　�。�
A．S在純氧中燃燒可生成SO3
B．用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2
C．SO2能使KMnO4溶液褪色
D．CO2通入CaCl2溶液中能產生白色沉淀考點：考查S、SO2、CO2的性質以及鑒別

分析 解：A、S在氧氣中燃燒只能生成SO2；
B、CO2、SO2均與澄清石灰水反應分別生成碳酸鈣沉淀、亞硫酸鈣沉淀，石灰水均變渾濁；
C、SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸；
D、CO2與氯化鈣溶液不反應．

解答 解：A、S在氧氣中燃燒只能生成SO2，得不到三氧化硫，故A錯誤；
B、CO2、SO2均與澄清石灰水反應分別生成碳酸鈣沉淀、亞硫酸鈣沉淀，石灰水均變渾濁，不能鑒別，應該用品紅溶液，故B錯誤；
C、SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，SO2能使KMnO4溶液褪色，故C正確；
D、碳酸酸性下雨鹽酸，CO2與氯化鈣溶液不反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查S、SO2、CO2的性質以及鑒別，主要是鑒別中干擾現象的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH，如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號，下同）
A．Na2O2         B．HNO3          C．FeCl3            D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是AB；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是CD
A．Fe3+          B．Al3+           C．Ca2+             D．Mg2+
（3）還原過程在酸性條件下進行，每消耗0.8mol Cr2O72-轉移4.8mol e-，該反應離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3溶液．
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．
（2）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應為5時才能使c（Cr3+）降至
10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為了檢驗暴露在空氣中的亞硫酸鈉是否變質，應選用的試劑是（　�。�
A．BaCl2溶液B．稀硝酸和BaCl2溶液
C．稀硫酸和BaCl2溶液D．稀鹽酸和BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質在溶于水和熔化時，破壞的作用力完全相同的是（　�。�
A．HClB．冰醋酸C．NaHSO4D．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．乙酸可以分別與CH3CH2OH、CH3CH2CH20H、HOCH2CH2CH20H、HOCH2CH（OH）CH2OH反應得到相應的酯類物質，若上述四種醇類物質的物質的量相等，則理論上最多消耗乙酸的物質的量之比是（　�。�
A．1：1：1：1B．1：2：2：1C．1：1：2：3D．1：2：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　�。�
A．3mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NA
B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C．鋰在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數為2NA
D．常溫常壓下，17克NH3中含有共價鍵的數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）寫出化合物官能團的化學式及名稱：
B中含官能團-OH名稱羥基；
D中含官能團-COOH名稱羧基；
（2）寫出反應的化學方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH 反應類型：加成反應
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O　反應類型：氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）單質B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應，其化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列敘述正確的是ad（填序號）．
a． M是極性分子，N是非極性分子
b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示
①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)ECl4和BD氣體的熱化學方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密閉容器中，一定量的C2和A2進行如下化學反應：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如表．請回答下列問題．
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較K1，K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時，當測得CA3和C2、A2的物質的量分別為3mol和1mol、2mol時，則該反應的 V（C2）正＞（C2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求寫方程式
①甲醛銀鏡反應的離子方程式HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
②2-甲基-1，4-二溴丁烷與氫氧化鈉醇溶液共熱反應方程式BrCH2CH（CH3）CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）CH=CH2+2NaBr+2H2O
③鄰乙烯基苯酚與濃溴水反應．

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