R

T

X

Y

Z

 

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示,它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是(   )

A.R位于元素周期表中第二周期第VA族

B.R能分別與X、Z形成共價(jià)化合物

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>T

D.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4


B  【解析】設(shè)R元素的最外層電子數(shù)為x,則2x+2(x+1)+x+2=24,x=6,則R是C,T是N,X是Si,Y是P,Z是S。C位于元素周期表中第二周期第ⅣA族,A錯(cuò);C能分別與Si、S形成共價(jià)化合物SiC、CS2,B正確;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:NH3>PH3,C錯(cuò);S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4,D錯(cuò)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已

知:飽和NaClO溶液的pH約為11)

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O

B.該消毒液的pH約為12:ClO+ H2OHClO+ OH

C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl2:2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O

D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)

X(g)+Y(g) 2Z(g) △H< 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

  下列說法正確的是

A.0~2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


磺酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)均是實(shí)驗(yàn)室常見試劑。

   已知: SO2Cl2(g)SO2(g) + Cl2(g)   K1   △H=a kJ/mol    (Ⅰ)

          SO₂(g) +Cl₂(g)+ SCl₂(g)2SOCl₂(g)   K2  △H=b kJ/mol  (Ⅱ)

(1)反應(yīng):SO2Cl2(g)+ SCl₂(g)  2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K =          (用K1、K2表示),該反應(yīng)

     △H=           kJ/mol(用a、b表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅰ)的影響,以13.5 g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中,在101kPa  375K時(shí),10min達(dá)到平衡,平衡時(shí)SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為0.80,則0~10minCl2的平衡反應(yīng)速率為          ,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為                  kPa,該溫度的平衡常數(shù)為                            ;若要減小SO2Cl2轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是                     (列舉一種)。

(3)磺酰氯對(duì)眼和上呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激性,發(fā)生泄漏時(shí),實(shí)驗(yàn)室可用足量NaOH固體吸收,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ;亞硫酰氯溶于水的離子方程式為                          。

(4)一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收,若恰好反應(yīng),則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;             ;

已知常溫時(shí)次氯酸的Ka=2.5×10-8則該溫度下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kb=           mol·L-1

  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

向1 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀

證明在相同條件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3

B

向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑)

滴定其中NaOH含量

C

兩種一元堿溶液X和Y(X的pH比Y大1),分別加水稀釋100倍后,pH相等

證明稀釋前c(X)=10c(Y)

D

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH,后者較小

證明非金屬性Cl>F

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 0.1 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,該金屬元素在元素周期表中的位置是

A.第三周期第IA族                        B.第四周期第IA族

C.第三周期第ⅡA族                        D.第四周期第ⅡA族

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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