下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是(　　)

A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．金屬元素一般在化合物中只顯正價

C．金屬元素在不同的化合物中的化合價均不同

D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等離子體的用途十分廣泛，運(yùn)用等離子體束切割金屬或者進(jìn)行外科手術(shù)，利用了等離子體的特點(diǎn)是(　　)

A．微粒帶有電荷                           B．高能量

C．基本構(gòu)成微粒多樣化                     D．準(zhǔn)電中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在第3周期各元素(稀有氣體除外)中，原子半徑最大的原子是________，其單質(zhì)晶

體屬于________晶體；原子半徑最小的原子是________，其單質(zhì)晶體屬于________晶體，用電子式表示兩元素形成化合物的過程：________________________________，該化合物的

晶體屬于________晶體，最低負(fù)化合價的絕對值等于最高正化合價的原子是________，其單質(zhì)晶體類型為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si－Cl

H－H

H－Cl

Si－Si

Si－C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“＞”或“＜”)。

SiC________Si；SiCl4________SiO2。

(2)下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�

SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________kJ·mol－1。

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下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是(　　)

A．金屬鍵沒有飽和性和方向性

B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用

C．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬

D．金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)

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A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，

B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有1個電子。

(1)C原子的電子排布式為________________________________________________，

若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合

物中的共價鍵屬于________鍵。

(2)當(dāng)n＝2時，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，B與C形成的化合物晶體屬于____________晶體。當(dāng)n＝3時，B與C形成的化合物的晶體中微粒間的作用力是_____。

(3)

若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則晶體的化學(xué)式是___(用元素符號表示)；若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為______________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點(diǎn)高低順序是(　　)

物質(zhì)

①NaF

②NaI

③MgO

離子電荷數(shù)

1

1

2

離子間距離/10－10m

2.31

3.18

2.10

A.①>②>③              B．③>①>②

C．③>②>①             D．②>①>③

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下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是(　　)

A．Be2＋離子中的質(zhì)子和電子

B.H原子中的中子和質(zhì)子

C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

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金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞a、b、c內(nèi)金屬原子個數(shù)比為(　　)

A．3∶2∶1                     B．11∶8∶4

C．9∶8∶4                     D．21∶14∶9

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