短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D的原子核外電子層數(shù)之和為8;B、C兩種元素在空氣中含量居前兩位;C、D兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物;C、E同主族
(1)C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
(用離子符號(hào)表示).
(2)E、F氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="9zthtd3" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
(用化學(xué)式表示).
考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,B、C兩種元素在空氣中含量居前兩位,則B為N元素,C為O元素,C、E同主族,則E為S元素,F(xiàn)的原子序數(shù)大于S,則F為Cl元素;O、D兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物,則D為Na元素,A、B、C、D的原子核外電子層數(shù)之和為8,則A含有一個(gè)電子層,則A為H元素;結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答.
解答:
解:短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,B、C兩種元素在空氣中含量居前兩位,則B為N元素,C為O元素,C、E同主族,則E為S元素,F(xiàn)的原子序數(shù)大于S,則F為Cl元素;O、D兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物,則D為Na元素,A、B、C、D的原子核外電子層數(shù)之和為8,則A含有一個(gè)電子層,則A為H元素;
(1)C為O元素、D為Na元素、E為S元素,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,離子半徑半徑越小,則C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+;
故答案為:S2->O2->Na+;
(2)E為S元素,F(xiàn)為Cl元素,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐Cl>H2S;
故答案為:HCl>H2S.
點(diǎn)評(píng):本題以元素推斷為載體,考查了原子結(jié)構(gòu)位置與周期律關(guān)系、離子半徑比較、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較等,題目難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
等質(zhì)量的下列有機(jī)物,完全然燃燒需要的氧氣的量最多的是( �。�
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在醋酸溶液中,加入下列物質(zhì)不影響醋酸電離平衡的是 ( �。�
A、Na |
B、CaCO3 |
C、BaCl2 |
D、NaHSO4 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物,根據(jù)以下框圖,回答問(wèn)
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201502/95/70ec6bb0.png)
(1)B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
;
C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
.
(2)G能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能使溴的四氯化碳溶液褪色,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
.
(3)寫(xiě)出⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
.⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式
.⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式
.
(4)①的反應(yīng)類型
,C中官能團(tuán)名稱
(5)與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
如圖所示:丁可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿.
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201502/99/9516e1e8.png)
(1)若丙是潛艇的供氧劑,請(qǐng)寫(xiě)出甲與水反應(yīng)的離子方程式
;
若等物質(zhì)的量的甲,乙,丙,丁的固體投入到足量且等量的水中完全反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
(用化學(xué)式表示).
(2)若乙是能使品紅溶液褪色的氣體,請(qǐng)寫(xiě)出乙→丙的化學(xué)反應(yīng)方程式
;請(qǐng)寫(xiě)出乙可使氯水褪色的離子方程式
.
(3)若甲可作為制冷劑,請(qǐng)寫(xiě)出甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式
;
將等量的銅粉分別與過(guò)量濃的丁溶液、稀的丁溶液反應(yīng),消耗丁的物質(zhì)的量:前者
后者,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者
后者(填“>”、“=”或“<”)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液加熱,恰好使NH4+完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出,另取一份加入含b molHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全生成CO2,則該混合溶液中c(Na+)為( �。�
A、(-)mol/L |
B、(2b-a) mol/L |
C、(5b-) mol/L |
D、(10b-5a) mol/L |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑,正確的組別是( �。�
| X | Y | Z |
A | FeCl2溶液 | FeCl3 | KSCN溶液 |
B | Fe粉 | A1粉 | NaOH溶液 |
C | Fe2(SO4)3溶液 | FeSO4 | C12 |
D | FeCl3溶液 | CuCl2 | Fe粉 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某工廠利用CO
2和H
2合成CH
3OH;CO
2(g)=3H
2(g)?CH
3OH(g)+H
2O(g)△H=-49.0kJ?mol
-1.
(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,升溫溫度,平衡
(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng).
(2)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
.一直某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的量濃度如下表:
CO? | H? | CH?OH | H?O |
0.7mol?L-1 | 0.5mol?L-1 | 0.3mol?L-1 | 0.3mol?L-1 |
則此時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
,能導(dǎo)電的是
①銅 ②酒精 ③氨氣 ④鹽酸 ⑤熔融的KCl晶體 ⑥硫酸鋇
(2)1mol SO
2的質(zhì)量為
,含有的質(zhì)子數(shù)為
(3)在反應(yīng)2H
2S+SO
2=3S↓+2H
2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
(4)常溫常壓下,7g乙烯(C
2H
4)和丙烯(C
3H
6)的混合物中含有的氫原子數(shù)目為
.
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