7．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　）
A．第一電離能：Y可能大于或小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnX
C．最高價含氧酸的酸性X強于Y
D．X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價Y顯正價

分析 同周期自左而右元素的電負(fù)性增大，非金屬性增強，電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A．一般非金屬性強的，但原子各能級處于全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，但O、F除外；
D．電負(fù)性越大，對電子吸引力越大，化合時表現(xiàn)負(fù)化合價．

解答 解：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A．一般非金屬性強的，其第一電離能大，但原子各能級處于全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，第一電離能：Y可能大于X，如N＞O等，故第一電離能：Y可能大于或小于X，故A正確；
B．若X、Y均為非金屬，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性X＞Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故B錯誤；
C．同周期元素，電負(fù)性X＞Y，故非金屬性X＞Y，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故C正確；
D．電負(fù)性X＞Y，則X元素對電子吸引力更強，與Y化合時X表現(xiàn)負(fù)價，Y表現(xiàn)正價，故D正確，
故選B．

點評 本題考查元素周期律，難度不大，同時考查學(xué)生運用元素周期律能力，注意第一電離能規(guī)律中的異�，F(xiàn)象．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．苯與溴水混合后因發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩后靜置，下層液體未褪色
C．1mol苯能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明在苯環(huán)中含有3個雙鍵
D．用冰冷卻苯，苯可以凝結(jié)成無色的晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于晶體的說法正確的是（　�。�
A．晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B．氫鍵屬于分子間作用力，不存在于分子內(nèi)
C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D．構(gòu)成分子晶體的微粒不一定含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是，該化合物由離子鍵形成．
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成2種鹽，其電子式分別是，．
（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于復(fù)分解（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）＜ （填“＞”“=”“＜”） r（N3-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有下列微粒：
①CH4�、贑H2=CH2�、跜H≡CH�、躈H3⑤NH4+�、轇F3　⑦P4�、郒2O�、酘2O2
填寫下列空白（填序號）：
（1）呈正四面體的是①⑤⑦．
（2）中心原子軌道為sp3雜化的是①④⑤⑦⑧⑨，為sp2雜化的是②⑥，
（3）所有原子共平面的是②③⑥⑧，共線的是③．
（4）比較①④⑥⑦⑧鍵角由大到小順序C
A．⑥＞①＞⑧＞④＞⑦B．⑥＞①＞④＞⑦＞⑧C．⑥＞①＞④＞⑧＞⑦
（5）比較①④⑧共價鍵強弱的順序H2O、NH3、CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式填空．

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這九種元素中：
化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
金屬性最強的是K；
最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是KOH；
最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是HClO4．
（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為K＞Na＞Mg．
（4）F的氫化物的電子式；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是HCl＞HBr．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是NaBr；A2F2的電子式是；．
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），請用電子式表示其形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如圖所示是一些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填寫編號字母，下同）B，其中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等．屬于原子晶體晶體．
（2）其中代表石墨的是D，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個．
（3）其中表示NaCl的是A，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的氯離子有6個，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有12個，每個氯離子周圍緊鄰的鈉離子相連接而成的空間幾何體為正八面體．
（4）代表CsCl的是E，它屬于離子晶體，每個銫離子與8個氯離子緊鄰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．油酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH，下列說法正確的是（　　）
A．油酸的分子式為C18H33O2B．油酸是乙酸的同系物
C．油酸可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．1 mol甘油最多可與1 mol油酸酯化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷的結(jié)構(gòu)式為：
C．丙烷分子的比例模型示意圖：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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