下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、工業(yè)合成氨的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
B、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
C、Fe（SCN）3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深
D、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：A．工業(yè)合成氨的反應(yīng)，往往需要使用催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，不能用勒夏特列原理解釋，故A選；
B．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，有利用平衡向正反應(yīng)方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．Fe（SCN）3溶液中加入少量固體KSCN后，增大了SCN-濃度，化學(xué)平衡向生成Fe（SCN）3的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可用勒夏特列原理解釋，故D不選．
故選A．
點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6
B、NaHCO3的電離：NaHCO3═Na++H++CO32-
C、質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I
D、CO2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列填空：把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
 
．
（3）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3=141kJ?mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：
①
②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，則苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成一種香料，其結(jié)構(gòu)簡式為
已知A的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：1：2：2：1，請根據(jù)如圖路線，回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，E的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
，物質(zhì)C中的官能團是
 
；
（3）③的反應(yīng)條件是
 
；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：
 
；
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種③在一定條件下，自身能形成高聚物．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）的反應(yīng)中，（m、n、p、q為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)），經(jīng)5min達(dá)到平衡，測得：A增加3mol?L-1，B增加1mol?L-1，C減少2mol?L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m：n：p：q為（　�。�
A、2：3：2：3
B、2：2：3：3
C、3：1：2：2
D、3：1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖一：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：此反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．
①體系的壓強不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（3）圖二表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
；
 
（寫出兩種）．
（4）若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4L（標(biāo)況下）NO與0.5molO2混合充分反應(yīng)，最后得到NA個NO2分子
B、任何反應(yīng)中，生成1molO2都轉(zhuǎn)移4NA個電子
C、100g17%的氨水，溶液中含有氨氣分子NA
D、7.1gCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H2
 
0，△S
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”=）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置．
①該電池中OH-向
 
極移動（填“正”或“負(fù)”）
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
③用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu（OH）2固體．則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1（假設(shè)電解前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下，F(xiàn)eS的KSP=625×10-18（mol?L-1）2，ZnS的KSP=1.2×10-23（mol?L-1）2，H2S的飽和溶液中c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．試回答下列問題：
（1）在ZnS的飽和溶液中：①加入少量固體Na2S，則溶液中c（S2-）
 
（填”變大”“變小”或”
不變”，下同）；②加入ZnS固體，則溶液中c（S2-）
 
；③加入FeS固體，則溶液中c（Zn2+）
 
．
（2）在常溫下，將適量的FeS投入到氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到0.01mol?L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)pH=
 
（已知lg2=0.3）．

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