Question

25℃時，將V₁ mL 0.1mol/L NaOH溶液和V₂ mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)粒子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合后，溶液顯示中性，則一定滿足c（H⁺）=c（OH^-），反應(yīng)后的溶液中一定滿足電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），據(jù)此可以推斷出鈉離子與醋酸根離子濃度關(guān)系；由于加入的氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量一定不相等，則不滿足物料守恒，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A．由于兩溶液混合后溶液顯示中性，則加入的氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量一定不相等，所以反應(yīng)后的溶液中一定不滿足物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故A錯誤；
B．混合后溶液呈中性，則一定滿足c（H⁺）=c（OH^-），反應(yīng)后的溶液中一定滿足電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．由于溶液中不滿足物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），則溶液中一定不滿足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．根據(jù)溶液顯示中性可得：c（H⁺）=c（OH^-），再根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性的判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒的含義，能夠根據(jù)溶液中守恒關(guān)系判斷各離子濃度大�。�