Question

下列說法中，正確的是（　�。�

• A、在化學反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
• B、破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學鍵所需要的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• C、反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)放熱，△H＜0
• D、△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關(guān)

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,化學反應(yīng)的能量變化規(guī)律,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專題：

分析：A．化學反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化、能量變化；
B．△H=斷裂化學鍵的能量和-成鍵的能量和；
C、△H=產(chǎn)物的總焓-反應(yīng)物的總焓，據(jù)此分析；
D、△H的數(shù)值與化學計量數(shù)對應(yīng)，隨化學計量數(shù)的改變而改變．

解答： 解：A．在化學反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時，因反應(yīng)物與生成物的總能量不等，一定發(fā)生能量變化，故A錯誤；
B．△H=反應(yīng)物中斷裂化學鍵的能量和-生成物中斷裂化學鍵的能量和，△H＜0為放熱反應(yīng)，則破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學鍵所需要的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C、△H=產(chǎn)物的總焓-反應(yīng)物的總焓，所以當反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時即△H＞0，反應(yīng)吸熱，故C錯誤；
D、△H的數(shù)值與化學計量數(shù)對應(yīng)，隨化學計量數(shù)的改變而改變，故D錯誤；
故需B．

點評：本題考查化學反應(yīng)中能量變化與化學鍵的關(guān)系，以及△H的求算，題目難度不大．