精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．下列各組物質混合反應后，既能生成氣體，最終又能產生沉淀的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中               
②Na2O2投入到CuSO4溶液中
③電石投入到過量NaHCO3溶液中             
④在過量明礬溶液加入少量的Na2O．
A．只有①B．只有①②C．除了③D．除了④

分析 ①鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色沉淀；
②過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和CuSO4反應生成氫氧化銅沉淀；
③電石和水反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體，氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應生成沉淀碳酸鈣；
④少量的Na2O與水反應生成少量的氫氧化鈉，少量的氫氧化鈉和明礬反應生成氫氧化鋁沉淀，無氣體生成．

解答 解：①鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故①符合；
②Na2O2投入CuSO4溶液發(fā)生反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；故②符合；
③過量CaO投入少量NH4HCO3溶液中發(fā)生的反應為：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+2H2O+NH3↑，故③符合；
④少量的Na2O與水反應生成少量的氫氧化鈉，少量的氫氧化鈉和明礬反應生成氫氧化鋁沉淀，無氣體生成，故④不符合；
綜上所述：①②③正確；
故選D．

點評 本題考查了鈉及其化合物的性質應用，題目難度一般，主要考查反應生成沉淀和氣體的判斷，掌握物質發(fā)生的化學反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：H++OH-=H2O
B．氧化銅和稀鹽酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
C．少量的NaHCO3與足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．少量的NaHCO3溶液與足量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、[Al（OH）4]?
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
C．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SCN?
D．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中能大量存在K+、Ba2+、Cl-、Br-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問題．
（1）根據系統(tǒng)命名法，的名稱是2-甲基-3-乙基戊烷；
（2）順-2-丁烯的結構簡式是；
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式C（CH3）4；
（4）4，4，5-三甲基-2-己炔的結構簡式．
（5）的系統(tǒng)名稱為3-甲基-2-乙基丙苯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列反應中，不能生成Al（OH）3沉淀的是（　�。�
A．氧化鋁和水B．三氯化鋁和氨水
C．氧化鋁和強堿溶液D．鋁和強堿溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反應吸熱）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深（I2有顏色），可采取的措施是（　�。�
①增大氫氣的濃度②升高溫度③降低溫度④縮小體積⑤增大HI的濃度⑥減小壓強⑦加催化劑．
A．①③⑥⑦B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知酸性大�。呼人幔咎妓幔痉樱铝泻寤衔镏械匿逶�，在適當條件下都能被羥其（-OH）取代（均可稱之為水解反應），所得產物能跟NaHCO3溶液反應的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是：（　�。�
①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑  
②蛋白質遇酒精會變性，醫(yī)療中用99%的乙醇溶液進行消毒  
③光導纖維的主要成分是二氧化硅   
④氫氧化鐵膠體具有殺菌凈水作用  
⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物  
⑥可以用二氧化硅和水反應制備硅酸膠體．
A．②③④B．①③C．①②④D．①③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl       ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中Cl-離子的濃度為0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+離子的量濃度之和為0.2mol/L．
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度=（填“＞”“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）
（5）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．
①寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案