Question

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Q、X、Y原子最外層電子數(shù)分別為4、6和4．請回答下列問題：
（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

 

．
A．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙         B．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
C．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙         D．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（3）Q、R、X、Y四種元素的非金屬性由弱到強的順序為

 

（用元素符號作答）．
（4）五種元素中，原子半徑最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為

 

，X與Z可形成紅色和黑色兩種化合物的名稱為

 

、

 

．
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為58，其中分子中的極性鍵與非極性鍵的鍵數(shù)之比為

 

，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負極反應(yīng)為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X、Y原子最外層電子數(shù)分別為4、6和4，則Q、Y同在第IVA族，Q的原子序數(shù)小于Y，則Q為C元素，Y為Si元素；X原子最外層電子數(shù)分別為6，則為第VIA族元素，由于X的原子序數(shù)小于Si，則X為O元素，R的原子序數(shù)在C、O之間，則R為N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X、Y原子最外層電子數(shù)分別為4、6和4，則Q、Y同在第IVA族，Q的原子序數(shù)小于Y，則Q為C元素，Y為Si元素；X原子最外層電子數(shù)分別為6，則為第VIA族元素，由于X的原子序數(shù)小于Si，則X為O元素，R的原子序數(shù)在C、O之間，則R為N元素，
（1）Cu原子的核外有29個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）Q形成的最簡單氣態(tài)氫化物甲為CH₄，Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物乙為SiH₄，非金屬性C＞Si，故穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄，二者結(jié)構(gòu)相似，都可以形成分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故沸點CH₄＜SiH₄，故答案為：B；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Si＜C＜N＜O，故答案為：Si＜C＜N＜O；
（4）同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Si＞C＞N＞O，原子半徑最大的非金屬為Si，原子半徑最小的非金屬元素為O，二者形成的化合物為SiO₂；Cu與O可形成紅色的氧化亞銅和黑色的氧化銅；
故答案為：SiO₂；氧化亞銅、氧化銅；
（5）C元素的一種氫化物相對分子質(zhì)量為58，該氫化物為C₄H₁₀，分子中含有3個C-C鍵、10個C-H鍵，則分子中的極性鍵與非極性鍵的鍵數(shù)之比為10：3；C₄H₁₀與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，C₄H₁₀在負極失電子生成碳酸根離子與水，電極反應(yīng)式為：C₄H₁₀-26e^-+34OH^-=4CO₃^2-+22H₂O；
故答案為：10：3；C₄H₁₀-26e^-+34OH^-=4CO₃^2-+22H₂O．

點評：本題以元素推斷為載體，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、原子的結(jié)構(gòu)示意圖、非金屬性、有機物的結(jié)構(gòu)、燃料電池等，是對所學(xué)知識的綜合運用，難度中等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．