用N2和H2反應合成氨，當生成17gNH3時，放出46.2KJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：
 
．
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：N2和H2完全反應生成17g即1molNH3放熱46.2kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92.4KJ，反應為放熱反應，反應的焓變?yōu)?92.4KJ/mol，依據(jù)熱化學方程式書寫得到．
解答： 解：N2和H2完全反應生成17g即1molNH3放熱46.2kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92.4KJ，反應為放熱反應，反應的焓變?yōu)?92.4KJ/mol，反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.4KJ/mol；
故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.4KJ/mol．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能大量共存于某無色透明溶液中的離子組是（　�。�
A、Ag+、NO3-、Clˉ
B、Mg2+、NH4+、Clˉ
C、Cu2+、Na+、SO42-
D、Na+、H+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì) ②物質(zhì)變化中，“風華”、“炭化”、“潮解”均為化學變化 ③明礬凈水、甲醛浸泡生物標本、Na2FeO4消毒凈水均只發(fā)生化學變化④NO2不是酸性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物 ⑤兩種鹽反應不一定生成兩種新鹽（　�。�
A、①⑤B、③④
C、④⑤D、都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：
Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
 
．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
計算④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1；2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H2，則△H1
 
△H2
（2）在298K、100kPa時，已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2的關系是：△H3=
 

（3）消除氮氧化物的污染對環(huán)境至關重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定條件下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中，圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池，圖2為電解MgCl2溶液的裝置．用該裝置進行實驗，反應開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A、A處通入的氣體為O2，B處通入的氣體為CH4
B、電池內(nèi)部K+向b極移動，OH-向a極移動
C、圖1裝置中發(fā)生的總反應為CH4+2O2═CO2+2H2O
D、圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3 請根據(jù)題意選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）可與KSCN溶液反應，溶液變紅的是
 
；
（2）常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是
 
；
（3）可用于制備硅膠和木材防火劑的是
 
；
（4）可用于制造計算機芯片的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
 

（2）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl- 藍色
[CuCl4]2-+4H2O黃色現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：
 
．
（3）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
試回答下列問題：
 （1）若起始時c（CO）=2 mol?L-1，c（H2O）=3 mol?L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=
 
若降低溫度，該反應的K值將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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