4．下列關(guān)于25℃的NaHCO3溶液的相關(guān)事實(shí)，能夠證明H2CO3為弱酸的是（　�。�
A．溶液中存在CO32-B．溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14
C．與等物質(zhì)的量的NaOH恰好中和D．溶液中c（Na+）＞c（CO32-）

分析 弱酸屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，據(jù)此分析．

解答 解：A．溶液中存在CO32-，說明NaHCO3發(fā)生電離，但不一定是部分電離，所以不能證明H2CO3為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．25℃的溶液中均存在c（H+）•c（OH-）=10-14，與H2CO3的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．與等物質(zhì)的量的NaOH恰好中和，說明NaHCO3能電離出氫離子，但不一定是部分電離，所以不能證明H2CO3為弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中c（Na+）＞c（CO32-），說明HCO3-的電離為部分電離，所以能夠證明H2CO3為弱酸，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)在溶液中部分電離的特點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．利用圖1所示裝置制取少量NH3
B．利用圖2所示裝置制備Fe（OH）3膠體
C．利用圖3所示裝置收集HCl
D．利用圖4所示裝置檢驗(yàn)是否生成乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，熵值（s）最大的是（　�。�
A．金剛石B．Cl2（l）C．I2（g）D．Cu（s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該溶液的 pH=4
B．升高溫度，溶液的 pH 增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為 1×10-7
D．由 HA 電離出的 c（H+）約為水電離出的 c（H+）的106倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在已達(dá)到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加少量鹽酸B．加熱
C．加少量醋酸鈉晶體D．加少量NaOH晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放溶液作用的為用NaOH溶液吸收氯氣．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；證明廢水中含有I-的方法是從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；證明廢水中含有IO3-的方法是另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．
（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
（1）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為（NH4）2SO4．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)變化的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．
①A是NaHCO3時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比為2：1相混合時(shí)，推知B的化學(xué)式為：Al2（SO4）3．
（3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水；則B的化學(xué)式為Ca（HCO3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．不慎誤服BaCl2后，可服用的解毒劑是（　�。�
A．NaClB．Na2CO3C．AgNO3D．MgSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）常溫下，現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①NaClO  ②NaOH   ③NaHCO3   ④CH3COONa．當(dāng)幾種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是（填編號(hào)）④
（2）氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)．配制FeCl3溶液需要加入少量鹽酸抑制水解，則FeCl3作凈水劑的原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+
（3）明礬也可以做凈水劑，向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，溶液PH＞7（選填“＞”、“＜”或“=”）；向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子恰好沉淀完全時(shí)，離子反應(yīng)總方程式是2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案