12．下列晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是（　　）
①SiC    ②Si    ③HCl    ④HBr    ⑤HI    ⑥CO    ⑦N2    ⑧H2．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②⑤④③⑥⑦⑧C．①②⑤④③⑦⑥⑧D．⑥⑤④③②①⑦⑧

分析 一般來(lái)說(shuō)，晶體熔沸點(diǎn)高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，原子晶體熔沸點(diǎn)與鍵長(zhǎng)成反比，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，據(jù)此分析解答．

解答 解：一般來(lái)說(shuō)，晶體熔沸點(diǎn)高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，原子晶體熔沸點(diǎn)與鍵長(zhǎng)成反比，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，
SiC和Si是原子晶體，熔沸點(diǎn)較高，鍵長(zhǎng)Si-C＜Si-Si，所以熔沸點(diǎn)SiC＞Si；
剩余這些物質(zhì)都是分子晶體，且都不含氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量大小順序是⑤④③⑥⑦⑧，氮?dú)鉃榉菢O性分子、CO為極性分子，極性分子熔沸點(diǎn)高于非極性分子，
所以所有物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低順序是①②⑤④③⑥⑦⑧，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，側(cè)重考查晶體類型判斷及晶體熔沸點(diǎn)影響因素，熟悉常見(jiàn)晶體類型，注意化學(xué)鍵影響分子穩(wěn)定性不影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Ⅰ．甲硅烷（SiH4）常溫下是一種無(wú)色氣體，遇空氣發(fā)生自燃．
（1）甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，其在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體．
（2）室溫下1g甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O放熱44.6kJ，其熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．
Ⅱ．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=178.2kJ•mol-1
②2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H=-822.0kJ•mol-1
則：（3）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是②（填序號(hào)）．
（4）根據(jù)②計(jì)算生成1 mol NaCl（s）時(shí)，△H=-411.0kJ•mol-1kJ•mol-1 
Ⅲ．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖．該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（5）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)閍→b（用a、b表示）．
（6）負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O；H2+2OH--2e-═2H2O．
（7）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
     2Li+H2═2LiH，LiH+H2O═LiOH+H2↑
則2mol鋰儲(chǔ)氫后釋放出的H2可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)O2的體積是22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，X是地殼中含量最高的元素，Z2+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y與W同主族．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（W）＞r（X）
D．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)代化學(xué)中，常用來(lái)鑒定元素的方法（　�。�
A．紅外光譜分析B．X-射線衍射實(shí)驗(yàn)C．質(zhì)譜分析D．光譜分析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有關(guān)氨氣和甲烷分子空間構(gòu)型敘述正確的是（　　）
A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
B．NH3為三角錐形，甲烷是正四面體形
C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較弱
D．NH3和CH4都是sp3型雜化，鍵角都是109°28′

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、M五種元位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大，其中X元素是宇宙中最豐富的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M含有未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Y、Z、W的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．（用元素符號(hào)表示）
（2）M原子的外圍電子排布式為3d54s1．
（3）X2W2分子中W原子軌道的雜化類型為sp3．
（4）Z與W可形成的一種ZW3-陰離子，與其互為等電子體的陰離子為CO32-（任寫(xiě)一種，）．
（5）MCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
編號(hào)①②③④
pH101044
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va　L ④溶液與Vb　L ②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，則Va　：Vb=11：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)2C+O2=2CO 的能量變化如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．12gC（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14g CO（g），放出的熱量為110.5kJ
B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ
D．2molC（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Ag（NH3）2]OH．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氨氣極易溶于水，所得的氨水中存在3種不同的氫鍵
B．[Ag（NH3）2]+ 中含有6個(gè)σ鍵
C．[Ag（NH3）2]OH所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
D．在[Ag（NH3）2]+離子中Ag+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

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