精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A.升高溫度B.加入適量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入濃度較大的鹽酸

【答案】B

【解析】

減慢反應速率，可以降溫、減小氫離子濃度。鋅粉過量，生成氫氣的量由鹽酸決定。

A. 升高溫度可以加快反應速率，A不正確；

B. 加水可以降低鹽酸的濃度，但沒有改變氫離子的物質的量，B正確；

C. 加入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅形成原電池，可以加快速率，C不正確；

D. 加入濃度較大的鹽酸，增大氫離子濃度，加快速率，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕 B. 光導纖維的主要成分是硅單質

C. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣 D. 飲用水越純凈越好

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機高分子化合物M是生產玻璃鋼的原料，其合成路線如下：

已知：

（1）烴A的相對分子質量為28，其結構簡式是________________。

（2）試劑a是________________。

（3）C的結構簡式是________________。

（4）反應II的化學方程式是________________________。

（5）反應Ⅲ的反應類型是________________。

（6）G和H反應生成M的化學方程式是________________________。

（7）G的一種同分異構體N滿足如下轉化關系：

在該條件下，1 mol N生成2 mol I。N的結構簡式是________________。

（8）已知：

以苯和乙醛為原料制備H，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）：________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：

已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；

②；

③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體

(1)D中所含官能團的名稱是_______________。

(2)反應②的化學方程式為_____________，反應類型是________；反應⑥的化學方程式為______________。

(3)F的同分異構體很多，其中一種同分異構體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構體的結構簡式是____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 以鐵作陽極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

B. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋，的值不變

C. 工業(yè)生產硫酸時，接觸室催化氧化S02時使用熱交換器可以充分利用熱量，降低生產成本

D. 反應室溫下不能自發(fā)進行，則△H>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以菱錳礦（主要成分還含有等雜質）為原料制各二氧化錳的工藝流程如下：

已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水。

（1）寫出“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式：____。

（2）“中和”的目的是將鐵、鋁元素轉化為沉淀除去，化合物X可用 ____（寫一種物質的化學式）。

（3）該工藝流程中固體l和固體2均需用水洗滌，目的是________。

（4）“除雜”時，除去的金屬離子有___。

（5）“電解”原理如下圖所示，陽極的電極反應式為___

（6）該流程中可以循環(huán)使用的物質有 ___ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是 （ ）

A.將硝酸銀溶液滴入濃氨水中制銀氨溶液

B.蒸餾操作時應將溫度計的水銀球插入液面下

C.如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌

D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后向其中加入銀氨溶液，觀察到銀鏡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的高

B. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

C. 原子核外價電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素，不能形成AB2型化合物

D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應速率：A＞C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A＞B

D. B、C兩點化學平衡常數(shù)：B＜C

查看答案和解析>>

同步練習冊答案