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常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　)

A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.4

 

B

【解析】c(H＋)＝＝0.01 mol·L－1，pH＝2

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版專練3限定條件離子共存及離子方程式書寫練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）。

A．將SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋

B．將Na2CO3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中：CO32－＋H＋=HCO3－

C．過氧化鈉固體與水反應：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑

D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋2H2O=H2S＋2OH－

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習專練2 阿伏加德羅常數的判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）。

A．常溫下，4 g CH4含有NA個C—H共價鍵

B．1 mol Fe 與足量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子

C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 個HCO3－

D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第3章 物質在水溶液中的行為練習卷（解析版） 題型：選擇題

Mg(OH)2在水中達到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，下列哪種情況可使Mg(OH)2(s)的量減少(　　)

A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH

C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第3章 物質在水溶液中的行為練習卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是(　　)

A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]

B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]

D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第1章 化學反應與能量轉化練習卷（解析版） 題型：填空題

某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出

了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：

方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。

正極反應式：_______________________。

負極反應式：_______________________。

方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應原理：________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第1章 化學反應與能量轉化練習卷（解析版） 題型：選擇題

燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空氣)起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液是強堿(如KOH)溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法中不正確的是(　　)

A．通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應

B．負極的電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO32—＋7H2O

C．隨著反應的進行，電解質溶液的pH保持不變

D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：

(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1

則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_______________________________

(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。

 

①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式是______________________________

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________；

③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)；

④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，則該反應是________熱反應。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是__________，用O2表示從0 s～2 s 內該反應的平均速率v＝________。

 

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

 

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