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已知pH＝5的MgCl2溶液中含有FeCl3雜質，為除去雜質可加入的試劑是

[　　]

A．MgO
B．MgCO3
C．NaOH
D．NaHCO3
答案：AB
解析：

　　【解析】這是一道利用鹽類水解來除雜質離子的題目，要除去MgCl2溶液中含有的FeCl3雜質即除去Fe3+，可利用Fe3+比Mg2+更容易生成沉淀的性質．C中的NaOH堿性較強，會使Mg2+和Fe3+都生成氫氧化物沉淀，D中的NaHCO3都會與Mg2+和Fe3+發(fā)生雙水解生成Mg(OH)3和Fe(OH)3沉淀．因為Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，如果加入A的MgO和B的MgCO3，這兩者會不斷消耗H+促進Fe3+的水解最終使Fe(OH)3沉淀下來，并生成Mg2+，不會引入新的雜質．

　　【拓展延伸】使鹽類水解平衡發(fā)生移動的因素有：

　　(1)溫度：因為水解為吸熱反應，升高溫度可促使水解平衡向正方向移動，鹽的水解程度增大．(2)溶液的濃度：溶液越稀，鹽的水解程度越大，但水解反應中的有關粒子(除水分子外，稀溶液中水的濃度視為不變)濃度減�。�(3)外加物質：

　　①外加酸或堿：

　�、谕饧幽承┧夥绞较喾吹柠}，即水解導致溶液的酸堿性不同的鹽，例如若在Al2(SO4)3溶液中加入Na2S溶液，會相互促進水解，使水解反應徹底，這種現(xiàn)象稱為雙水解．雙水解反應徹底進行，不再是可逆反應，所以寫水解方程式時，把水解的離子都寫出來，生成物中的沉淀和氣體物質均要注明狀態(tài)，打上“↓”或“↑”符號，中間用“＝”連接，水解方程式和普通的水解方程式寫法不同．如在Al2(SO4)3溶液中加入Na2S溶液2Al3+＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑．

　　③外加水解方式相同的鹽，例如在Al2(SO4)3溶液中加入NH4Cl溶液，這兩種鹽水解都產生H+，相互抑制水解，使彼此的水解更加微弱．


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

（1）高碘酸是         （填“強酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，

c(IO3－)           c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋ 、IO4－ 、Na＋四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

  A. c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)       B. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)        D. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

填寫下列空白：

①若溶液中只有一種溶質，則該溶質是          ，上述四種離子濃度大小順序為????????????????

           （填選項的標號）

②若上述關系中C項是正確的，則溶液中的溶質有          、         

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）已知pH＝2的高碘酸(H3IO5)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液均呈中性, 請回答下列問題：

（1）高碘酸是        (填寫“強酸”或“弱酸”)，原因是                          。

（2）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應的氧化劑是________，反應的離子方程式為                                            。

 

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（1）高碘酸是       (填寫“強酸”或“弱酸”)，原因是                          。
（2）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應的氧化劑是________，反應的離子方程式為                                            。

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