下列物質(zhì)中，加入10mL HCl溶液時(shí)，其pH不會(huì)改變的是（　�。�
A、20mL同一濃度的HCl溶液
B、20mL NH4Cl溶液
C、10mL水
D、10mL稀NaOH溶液
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．HCl的濃度相同，兩溶液混合后氫離子濃度不變；
B．氯化銨中加入氯化氫溶液，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減�。�
C．水中加入氯化氫溶液，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減��；
D．氫氧化鈉溶液中加入氯化氫溶液，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小．
解答： 解：A.20mL同一濃度的HCl溶液中加入同濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度不變，所以溶液的pH不變，故A正確；
B.20mL NH4Cl溶液中加入氯化氫溶液，溶液中氫離子濃度增大，溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．水中加入氯化氫溶液，溶液的酸性大大增強(qiáng)，溶液中的pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶液中加入氯化氫溶液，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意明確溶液pH的計(jì)算方法，明確氫離子、氫氧根離子濃度與溶液pH大小的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B、常溫下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
D、用鉑電極電解食鹽水，一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3：2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電解氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
B、將盛滿二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，可觀察到溶液充滿試管
C、為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
D、可用硝酸酸化的BaCl2溶液鑒別CO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

各取1mol下列物質(zhì)（除苯環(huán)外，分子內(nèi)不含其他類環(huán)）與濃溴水充分反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量按①②順序排列正確的是（　　）
①②
A、2mol、6mol
B、5mol、6mol
C、4mol、5mol
D、3mol、6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，它存在順?lè)串悩?gòu)
B、乙酸、苯酚、乙醇都可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以它們都是電解質(zhì)
C、該有機(jī)物中，最多有19個(gè)碳原子共面
D、甲苯的硝化反應(yīng)能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將氫碘酸加到Fe（OH）3膠體中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、碳酸氫鈣溶液中中入少量燒堿：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C、新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D、鋅與1mol/L-1 HNO3溶液反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
B、Fe（OH）3與足量的HI溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今年舉國(guó)上下倡導(dǎo)“全民節(jié)約，共同行動(dòng)”，節(jié)約用水是其中重要的一項(xiàng)，水是一種重要的資源，關(guān)于水的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、水是一種極弱的電解質(zhì)
B、水的離子積可表示KW=c（H+）?c（OH-）
C、常溫下水呈中性：即c（H+）=c（OH-）
D、升高溫度，c（H+）增大，顯弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，進(jìn)行A與B反應(yīng)生成C的可逆反應(yīng)，且反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC，且vA、vB、vC之間有以下關(guān)系：vB=3vA、3vC=2vB、vC=2vA．則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A、A+B?C
B、A+2B?3C
C、3A+B?C
D、A+3B?2C

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同步練習(xí)冊(cè)答案