下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、0.1mol/L溶液中的（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）＜c（SO42-）
B、相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1
C、向0.1mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時(shí)混合液中的c（Na+）＜c（NO3-）
D、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液pH=7，此時(shí)混合液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：A．硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液呈酸性，根據(jù)電荷是判斷；
B．弱電解質(zhì)溶液中，濃度越大弱電解質(zhì)電離程度越�。�
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．
解答： 解：A．硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），所以c（NH4+）＞c（SO42-），故A錯(cuò)誤；
B．弱電解質(zhì)溶液中，濃度越大弱電解質(zhì)電離程度越小，相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c（OH-）之比小于2：1，故B錯(cuò)誤；
C．溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＜c（NO3-），故C正確；
D．溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-），故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，知道弱電解質(zhì)溶液濃度與弱電解質(zhì)電離程度的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．NaOH溶液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性，用化學(xué)平衡原理解釋：
 
．
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
 
．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、甲苯是飽和烴，氯乙烯是不飽和烴
B、石油的裂化產(chǎn)品能使溴水褪色
C、蛋白質(zhì)在CuSO4溶液中發(fā)生鹽析
D、油脂在NaOH溶液中水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、用新制氫氧化銅懸濁液無(wú)法鑒別葡萄糖和乙酸
B、乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
C、硫酸銨、硫酸銅和乙醇均能使蛋白質(zhì)變性
D、二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B、c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
C、在含有大量Fe3+的溶液中：Cu2+、Cl-、NO3-、S2-
D、加入Mg能放出H2的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有的氧原子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與足量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
C、1mol N5+共有34NA核外電子
D、0.5mol CCl4中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將0.01mol?L-1 Na2SO3溶液與0.01mol?L-1 KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的量（　　）
A、混合后溶液中存在有關(guān)系：C（K+）+C（Na+）+C（H+）=C（SO32-）+C（HSO3-）+C（OH-）
B、混合后溶液中存在有關(guān)系：C（K+）+C（H2SO3）+C（H+）=C（SO32-）+C（OH-）
C、混合后溶液中存在有關(guān)系：C（SO32-）+C（HSO3-）+C（H2SO3）=0.02 mol?L-1
D、兩溶液混合前，Na2SO3溶液中水電離出C（H+）小于KHSO3溶液中水電離出C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑Z＞Y
B、X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
C、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
D、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18.4mol/L的濃H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
 

（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？
（填序號(hào)：A．偏高  B．偏低  C．無(wú)影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
 

②定容時(shí)俯視刻度線
 

③搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線
 

（4）如圖是配制過(guò)程中轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，分別是：①
 
，
②
 
．
（5）在500mL 0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL該溶液，它的H+物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，
（6）4g的氫氧化鈉可以跟上述0.5mol/L的硫酸溶液
 
mL完全中和生成鹽．

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