中心原子采取sp2雜化的分子是（　　）

A．NH3              B．BCl3              C．PCl3              D．H2O

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：氨氣、PCl3是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子和P原子是sp3雜化。BCl3是平面型結(jié)構(gòu)，B原子是sp2雜化；水是V形結(jié)構(gòu)，氧原子是sp3雜化，所以答案選B。

考點(diǎn)：考查原子雜化軌道類型的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)雜化軌道類型的熟悉了解程度，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和空間想象能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子的空間構(gòu)型，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．B元素基態(tài)原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）D元素的名稱為
氟
氟
，E的電子排布式為
ls22s22p63s1
ls22s22p63s1
；
（2）C、D、F的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是
Al3+
Al3+
（填離子符號(hào)）；
（3）BA4的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
，B、C兩元素形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
；
（4）由這六種元素形成的單質(zhì)和化合物中，可以相互反應(yīng)生成H2的化學(xué)方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，可以相互反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式為
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
；
（5）下列關(guān)于甲和乙的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
①③⑤
①③⑤
（填序號(hào)）
①乙分子中含有非極性鍵，一定是非極性分子
②甲的沸點(diǎn)較高與分子間形成氫鍵有關(guān)
③甲中中心原子采取sp2雜化
④乙在一定條件下可以分解生成甲
⑤甲分子中極性鍵的極性向量和為零．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?廈門一模）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式
1s22s22p63S23P1
1s22s22p63S23P1
；
（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號(hào)表示）；
（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法，正確的是
④⑤
④⑤
（填序號(hào)）；
①CA3沸點(diǎn)高于BA4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大②Ni（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）4屬于離子晶體③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因?yàn)镕單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
（4）CA3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
，1mol B2A4分子中含有
5
5
molσ鍵；
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是
MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點(diǎn)更高
MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點(diǎn)更高
．說(shuō)明：O攝氏度=273K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于雜化軌道的概念的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省衡水市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中心原子采取sp2雜化的是                                  (　　)

A．NH3              B．BCl3              C．PCl3              D．H2O

 

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