Question

一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖1所示：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

．
（2）下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO₂）增大的是

 

（填序號）．
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量COD．再加入一些鐵粉．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；
（2）A．根據(jù)圖1，溫度越高，K越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，即c（CO）/c（CO₂）增大；
B．反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動，即c（CO）/c（CO₂）不變；
C．充入一定量CO，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則c（CO）/c（CO₂）不變；
D．化學(xué)平衡中，純固體純液體不影響化學(xué)反應(yīng)速率，即加入鐵粉，化學(xué)平衡常數(shù)不變．

解答： 解：（1）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，由于Fe和FeO為固體，不能寫在化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，所以K=

[CO]

[CO2]

，
故答案為：

[CO]

[CO2]

；
（2））A．根據(jù)圖1，溫度越高，K越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，即c（CO）/c（CO₂）增大，故A正確；
B．反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動，即c（CO）/c（CO₂）不變，故B錯誤；
C．充入一定量CO，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則c（CO）/c（CO₂）不變，故C錯誤；
D．化學(xué)平衡中，純固體純液體不影響化學(xué)反應(yīng)速率，即加入鐵粉，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，難度不大，注意純固體純液體不能寫在化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中．