下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是（　�。�
A、H2O、CO2
B、MgF2、H2O2
C、NaOH、Ba（OH）2
D、NaCl、KCl
考點：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．水分子中H原子和O原子之間只存在極性鍵，二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在極性鍵，故A錯誤；
B．氟化鎂中只存在離子鍵，雙氧水分子中H原子和O原子之間存在極性鍵、O原子之間存在非極性鍵，故B正確；
C．氫氧化鈉和氫氧化鋇中金屬陽離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在極性鍵，故C錯誤；
D．氯化鈉和氯化鉀中氯離子和金屬陽離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵即可，注意氟化鎂中兩個氟離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸氣并在相同條件下達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡時二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大
B、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高
C、一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低
D、平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳的物質(zhì)的量將大于1 mol但小于2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A、將2mol NO和1mol O2混合后，體系中的分子總數(shù)為2NA
B、1L 0.1mol?L-1Na2S溶液中陰離子個數(shù)大于0.1NA
C、0.1mol Fe與足量水蒸汽高溫完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3NA
D、向沸水中逐滴加入100mL 0.1mol?L-1飽和FeCl3溶液，形成的膠粒數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列哪種物質(zhì)本身所具有的能量最低（　�。�
A、HIB、HBr
C、HClD、HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將8.34g FeSO4?7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．則下列說法不正確的是（　　）
A、在100℃時，M的化學(xué)式為FeSO4?4H2O
B、FeSO4?7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
C、FeSO4?H2O存在的最高溫度為373℃
D、380℃的P加熱至650℃時的化學(xué)方程式為：2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各電子式書寫正確的是（　　）
A、氯化鈉
B、氮氣
C、氯化氫
D、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A、該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2
B、該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是12.0mol/L
C、NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D、得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、小蘇打中加入少量的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B、偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-
C、Fe（NO3）2溶液中加入過量的HI溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（　　）
A、鉀的密度比鈉的小
B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層
C、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈
D、加熱時，鉀比鈉更易汽化

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