Question

小明同學(xué)非常喜歡實(shí)驗(yàn)探究課，為了探究SO₂的相關(guān)性質(zhì)做了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)下列情況回答相關(guān)問題．

探究一：銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的鑒定
（1）試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有

 

性．
（2）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是

 

，如果浸NaHCO₃溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
探究二：已知CO₂和SO₂的化學(xué)性質(zhì)具有相似性和差異性．某同學(xué)為了確認(rèn)干燥的SO₂和Na₂O₂反應(yīng)中是否有氧氣生成嗎，擬使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（3）D裝置的作用是

 

．
（4）為確認(rèn)SO₂和Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)操作，你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的操作（按先后順序排列）是

 

（填序號(hào)）．
A．用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒．
B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成．

Answer 1

考點(diǎn)：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色；能和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，證明SO₂具有氧化性；
（2）從吸收二氧化硫，防止污染氣體排放到大氣中分析，結(jié)合NaHCO₃溶液與二氧化硫的反應(yīng)是利用亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸進(jìn)行分析書寫；
（3）根據(jù)濃硫酸、堿石灰的性質(zhì)判斷其作用；
（4）根據(jù)假設(shè)的產(chǎn)物確定實(shí)驗(yàn)步驟并檢驗(yàn)生成物的成分．

解答： 解：（1）裝置B中裝有品紅溶液，實(shí)驗(yàn)過程中，二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，品紅溶液褪色；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫不易溶于水，所以看到無(wú)色溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，二氧化硫得電子而作氧化劑，氧化劑具有氧化性，
故答案為：品紅溶液褪色；氧化；
（3）試管C口部的棉團(tuán)浸NaHCO₃溶液，是利用碳酸氫鈉溶液的堿性和酸性氧化物二氧化硫反應(yīng)，吸收污染氣體，防止污染大氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+SO₂=NaHSO₃+CO₂ （或2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O），
故答案為：尾氣處理；NaHCO₃+SO₂=NaHSO₃+CO₂ （或2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O）；
（3）濃硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)而干擾二氧化硫；堿石灰是干燥劑，能吸收水分，防止水蒸氣的干擾；堿石灰是堿性物質(zhì)，能吸收二氧化硫等酸性氣體，防止污染大氣，
故答案為：除去空氣中的CO₂和水蒸氣，以免對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；
（4）A．用帶火星的木條可檢驗(yàn)氧氣，故A正確；
B．C裝置中反應(yīng)后的物質(zhì)是固體，先把固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)速率快、現(xiàn)象更明顯，故B正確；
C．硝酸有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，會(huì)干擾硫酸根離子的檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸有弱氧化性，不能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，且能除去亞硫酸根離子，然后加入氯化鋇觀察是否有氣泡或沉淀生成，從而確定固體成分，故D正確；
故選ABD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見氣體的制取和實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，側(cè)重考查了SO₂的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和性質(zhì)分析判斷，掌握二氧化硫酸性氧化物性質(zhì)、漂白性、還原性等是解題關(guān)鍵，題目難度中等．